高一年级化学科第一学期期中考试卷

班级_________座号______姓名_____________高一年级化学科第一学期期中考试卷化学科考试时间：90分钟满分100分组卷：张清疆相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Zn：65S：32Cl：35.5一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题表上。）1．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．雾C．牛奶D．碘酒2．下列有关胶体叙述不正确．．．的是（）A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体3．下列叙述正确的是（）A.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原C..还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应4.下列变化过程需加入氧化剂的是①HCl→Cl2②HCl→H2③Mn2+→MnO4―④Fe3O4→FeA、①③B、①④C、②④D、③④5．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）BA．SO3＋H2O＝H2SO4B．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑6．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂7.关于Na的描述正确的是（）①Na在自然界既有游离态又有化合态存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部8、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9、漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO310、质量相等的下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．NH3B．O2C．CH4D．CO211、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y312.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中不正确的是A．氧元素的质量比为2∶3B．分子数之比为1∶1C．硫原子数之比为1∶1D．质量之比为1∶113.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下的22.4L乙烯（C2H4）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NAB．18g水中含有的质子数为10NAC．16gO2和16gO3含有的原子数均为NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA14、下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液、用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶116.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是ABCD强电解质NaOHCuSO4NaHCO3HCl弱电解质NH3•H2OCaCO3CH3COOHHClO非电解质Na2OCl2CO2BaSO417.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是A、Cu2+、Cl－、K+、SO42－B、CO32－、Na+、K+、SO42－C、Mg2+、Cl－、K+、NO3-D、Ag+、NO3-、K+、Cl－18.在强碱性溶液中，能够大量共存的离子组是：()A.K+NH4+Cl-NO3-BBa2+K+SO42-Cl-C.K+Na+CO32-Cl-D.Mg2+K+HCO3-SO42-19、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸20、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是：（）A.盐酸与氢氧化铜的反应B.硫酸与氢氧化钠的反应C.硫酸与氢氧化钡的反应D.盐酸与氨水的反应21、下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH—==BaSO4↓+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C.碳酸钙跟稀硝酸反应CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH—－==H2O22.选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是A、AgNO3溶液B、稀硝酸C、稀盐酸D、稀硫酸23、下列实验操作中正确的是A．用20mL量筒量取16.25mL的稀硫酸B．使用容量瓶前要先检查容量瓶是否漏液C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，马上转移到容量瓶中D．配制1mol·L－1食盐溶液时，将称取的食盐放入容量瓶中加适量的水溶解24、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．溶液中加盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－25．某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为()A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L班级_________座号______姓名_____________答案卷一、选择题答题表（共50分，每小题2分，只有一个正确选项）总分12345678910111213141516171819202122232425得分二、填空26、（8分）⑴书写①Fe2(SO4)3和②NaHCO3电离方程式：①，②(2)完成下列化学方程式①过氧化钠在呼吸面具中反应②用氢氧化钠溶液吸收氯气27．(6分）已知A、B、C三种气体，在同温同压下，同体积的A和H2的质量比为16：1；同质量的B和CO2分子数比为11：16；7gC在标准状况下所占的体积为5.6L；则A、B、C的摩尔质量分别为_________________，________________，_________________。28.(8分）在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是，还原剂是；元素被氧化；电子转移总数为。29．（10分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为、C为。写出A溶液、B溶液与盐酸反应的离子方程式:、30、（9分）实验室用11.8mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）（5分）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为mL，应选用mL容量瓶，还需要量筒、烧杯、、等仪器。（2）（2分）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）（2分）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作；定容时俯视__________。31、(9分）状准状况下，22．4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?