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高一年级化学第一学期期中考试试卷总分：100分考试时间100分钟命题人：侯召兵相对原子质量：Cl：35.5Mg：24Al：27Cu：64K：39Na：23C：12O：16H：1S：32第Ⅰ卷（选择题共48分，请将答案填涂在答题卡上）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．正确选项）1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆2、下列实验操作中正确的是（）A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H206、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、有关胶体和溶液的叙述正确的是（）A、胶体微粒的直径小于1nmB、胶体微粒的直径介于1～100nmC、胶体微粒不可以通过滤纸D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液10、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C.质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠11．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的KI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－12、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA13、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（）A、150mLB、200mLC、300mLD、350mL14．将5．6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8gB．4.8gC．5.4gD．6.6g第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、（本题包括2小题，共20分。）15、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________________(填下列选项的序号)①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液16．（6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（1）：。（2）：。（3）：。17.(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是___________________________________________________________________。18．（12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、NO3-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：白色沉淀①无色无味气体②③逐滴．．加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，⑵为满足该溶液中一定存在．．．．的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式。四、计算题（共14分）19.（6分）取1.06gNa2CO3溶于水配成10mL溶液，再往该溶液逐滴加入．．．．1mol/L的稀盐酸15mL并不断搅拌使之反应。求：（1）写出相关离子方程式（2）该Na2CO3溶液的物质的量浓度（3）标准状况下，生成气体的体积20．（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（3分）（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（5分）高一年级化学试卷答案1234567891011121314BCDCDDCABDACBCAADC15、（8分）（1）1，5，3，3，3，3（2）1：5（3）0.12mol（4）②③④16．（6分）(1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀加入NaOH的量沉淀的量盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。17．（12分）（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶18．（12分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+；（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）MgSO4（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O酌情扣分）19.（6分）（1）CO32-+H+==HCO3—H++HCO3—==H2O+CO2↑（2）1mol/L(3)0.112L20．（8分）（1）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2）n(Al)=0.54g÷27g·mol一l=0.02mol根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.02mol生成的氢气的物质的量为n(H2）=0.03mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=2.24L/22.4L·mol一l-0.03mol=0.07mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na）=2×0.07mol=0.14mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L×0.09mol·L一=0.18mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+）=0.18mol+0.02mol=0.2moln(Na2O）=(0.2mol-0.14mol)/2=0.03mol该钠块中钠元素的质量分数为%1006203.02314.0232.0111molgmolmolgmolmolgmol90.6%