高一年级化学第二学期第三次测试

高一年级化学第二学期第三次测试化学试卷(化学班)本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共120分，用时100分钟可能用到的相对原子质量：H－1C—12O－16第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。）1．环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦心脏病⑧大脖子病⑨水华A．⑦⑧B．⑦⑧⑨C．②⑦⑧⑨D．②⑤⑦⑧2．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A、①②③B、②④C、③④⑤D、③④⑥4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和溴B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和水5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱6．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试根据反应现象推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共40分。）9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同10．下列反应原理中，不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO211．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛(HCHO)和乙酸12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应、银镜反应和水解反应D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应13．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确．．．的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．石蕊试液C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液15．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)17．以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d54s1C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．1s22s22p63s23p64s218．下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有A．Sc3+B．Mg2+C．Cl—D．Br—答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）三、（本题包括3小题，共22分）19.(3分，多选或少选均不得分)下列有关操作中正确（或能获得成功）的是_________①为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加热。②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加热后，加NaOH溶液至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2悬浊液，可以看到有砖红色沉淀生成。③分离酒精与乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸馏；剩余物再与硫酸反应，再蒸馏④配制银氨溶液时，将稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解为止。⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共热可制乙酸乙酯⑥蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片20．（5分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污水过量的NaOH溶液过滤滤渣滤液CuO①加热②H,加热Cu③2过量Fe粉乙：污水过滤过滤滤渣滤液CuO①②②稀HCl加热H,加热Cu③2过量Fe粉丙：污水过滤滤渣滤渣滤液CuO①加热H,加热Cu③2①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲____________，乙_________，丙___________。（填“能”或“不能”）②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？。21．（14分）实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图装置进行实验，回答问题：（1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）。操作时应该先点燃的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式是。（4）实验中测得N2的体积为Vml（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有（填字母）。A．生成CO2气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．该氨基酸的相对分子质量（5）如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？，理由是。四、（本题包括2小题，共21分）22．（9分）有A、B、C、D、E、F6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F的离子遇到SCN-变红色。（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。（3）用轨道表示式表示D元素原子的电子排布____________________。(4)写出F原子的电子排布式，原子结构示意图。23．（12分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3-+5Br-+3CO2↑;③BrO3-+5Br-+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是；反应③中氧化剂是。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子反应方程式：_________________。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。①乙醇②四氯化碳③硝酸④直馏汽油五、计算题（本题包括2小题，共13分）24．（6分）1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。（1）求链烃A的相对分子质量和分子式；（2）写出链烃A可能有的结构简式。25．（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。求：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。③④．A2．B3．B4．D5．B6．C7．D8．C9．CD10．C11．AD12．BD13．D14．BD15．A16．AB17．B18．AC19．③20．（1）不能；不能；能（2）丙方案的第③步；应连接冷却回收装置。21．（1）将装置中的空气排尽（2）A和D；D（3）CxHyOz+（x+42Zy）O2点燃xCO2+2yH2O+2pN2（4）A、B、D（5）不能，因为烧碱将同时吸收CO2和H2O，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子式。22．（1）HOAlSK（写元素名称也可）（2）1s22s22p63s23p1（3）硫的轨道表示式（略）（4）铁的电子排布式（略）；铁的原子结构示意图（略）23．（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Br2；BrO3-（2）Br2＋SO2＋2H2O＝4H++2Br-＋SO42-；（3）分液漏斗②。24．（1）58；C4H10（2）略25．⑴解：n(O2)=-12.8L22.4gmol=0.125molm(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=-12.7g18gmol=0.15moln(CO2)=-12.2g44gmol=0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4gn(CO)=-11.4g28gmol=0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1则A的最简式为C2H6O根据价键规则A的分子式为C2H6O。答：A的分子式为C2H6O。