高一年级化学规下册第一次月考试题

高一年级化学规下册第一次月考试题元素周期表和元素周期律满分（100分）时间（90分钟）一、记背（18×1=18分）1.人们把具有一定数目_____和一定数目______的一种原子称为核素；_____相同而______不同的同一种______的不同核素互称为同位素；______决定元素种类，________决定核素种类。2.一种核素22286Rn该原子的质子数是______，质量数是______，中子数是_______。3.元素原子失电子能力的强弱判断方法：①比较元素的单质与_____反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越_______（强或弱）。②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越_______（强或弱），元素原子失电子的能力越_______（强或弱）。4.元素原子得电子能力的强弱判断方法：①比较元素单质与______化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越_____（强或弱）。②比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越______（强或弱），元素原子得电子的能力越_____（强或弱）。二、选择题（12×3=36分）1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）。A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb的电子层数依次增多2.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是()。A.MgB.SC.OD.Ar3.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为：()。A.14B.8C.13D.174.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有()。A.1种B.3种C.4种D.5种5.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()。A.铍的原子半径大于硼原子半径B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D.单质铍与冷水反应产生氢气6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）。单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B.原子半径：W﹥Z﹥Y﹥XC.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X7.下列叙述中，正确的是（）。A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，0族元素的单质都是气体D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素8.某元素原子L层电子数比M层的电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）。A.+3B.+4C.+5D.+69.现有bXn-和aYm+，两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）。A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.b+m-n10.电子层结构与氩原子相同的微粒是（）。A.Na+B.NaC.NeD.K+11.某阳离子Rn+的核外有x个电子，核内有N个中子，则R质量数为（）。A.N-x-nB.N+x+nC.N+x-nD.N-x+n12.在原子中，质子数等于（）。A.中子数B.中子数与电子数之和C.电子数D.元素的相对原子质量三、填空题（5×4+13×2=46分）1.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。agjbcfilmehkd(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有________________________________________(4分)；属于主族元素的有________________________________________（4分）；d在元素周期表中的位置是_______周期,_______族;i在元素周期表中的位置是_______周期，_______族。（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。A、b,c,IB、c,g,lC、a,g,kD、d,e,f(3)将元素a,b,c,f,l的原子半径按从大到小的顺序排列：_________________________（4分）。（4）i元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是_____最高化合价对应氧化物化学式是________最高化合价对应氧化物的水化物化学式是__________最低化合价是_______;（5）b元素的离子结构图是______且与水反应的化学方程式是________________________（4分）.（6）l元素的离子结构图是_____且与水反应的化学方程式是________________________（4分）.氢化物化学式是_______。