高一年级化学阶段性测试

高一年级化学阶段性测试化学问卷参考原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）：1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（）A．SO2B．CO2C．NOD．NO22．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（）A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H-2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）A．N2H2B．N2H4C．NH2D．N2H4O24．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为（）A．-lB．+1C．+2D．+35．下列图示实验操作中，正确的是（）6．2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是（）A．氯化钾KClB．碳酸氢铵NH4HC03C．尿素CO(NH2)2D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)27．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（）A．CO32－B．Mg2+C．Na+D．Ba2+8．生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是（）A．铁制品在干燥的空气中易生锈B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢C．硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒D．通常用含单质碳的墨水书写档案，以便于保存9．今年6月1日起全国执行“限塑令”，杭州市有关单位组织了宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是（）A．大部分塑料在自然环境中很难降解B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（）A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤11.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是12．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液13.在Fe2O3+3CO　高温　　2Fe+2CO2反应中，Fe2O3()A.被氧化B.是氧化剂C.既被氧化又被还原D.是还原剂14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．SO2→Na2SO315．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO316．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成D．高氯精中C、O、N、Cｌ的原子个数比为1；l：1：1C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14D，高氯精中氯元素的质量分数为25％17．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钡18．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——①⑤D．混合物——②③⑥19．下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸HCO3－+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合HSO4－+OH－=H2O+SO42－D、石灰石溶于硝酸CO32－+2H+=H2O+CO2↑20．下列说法正确的是（）A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的B．某雨水的pH小于5．6，因此雨水中溶解的是SO2C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应二、填充题(本题有8个小题,共计38分)21．（4分）用化学用语表示：①磷元素②空气中含量最多的气体③3个铝离子④葡萄糖22．(2分）仔细观察右图后回答：该图反映的环境问题是；请你提一条合理化建议。23．（4分）用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙⑤蒸发⑥滤⑦搅拌⑧量取，能直接加热的玻璃仪器；吸取或滴加少量液体的仪器；由食盐水制得食盐晶体的操作；取用6.8mL某溶液的操作。24．(5分)请根据下列装置图，回答有关问题：(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是、。(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是。25．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式；26（10分）．配平下列化学反应方程式：（1）FeSO4+HNO3+H2SO4—Fe2(SO4)3+NO+H2O（2）MnO4-+H2S+H+---Mn2++S+H2O27.（5分）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。28．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。(1)写出化学式：甲；乙(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：29．(10分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20在3．84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。30、某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为多少?学年高一年级阶段性测试化学答卷一.选择题（本题20小题，每小题2分，共48分。每小题有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填充题(本题有8小题,共计38分)21．（共4分，每空1分）①②③④22．（共2分，每空1分）23．（共4分，每空1分）24．(本题共5分，每空1分)(1)(2)(3)(4)25．(本题共4分，每空1分)N2NaOHCO2C2H5OHABCD26（10分）．配平下列化学反应方程式：（1）FeSO4+HNO3+H2SO4—Fe2(SO4)3+NO+H2O（2）MnO4-+H2S+H+---Mn2++S+H2O27、（共5分，每空1分）(1)和；(2)和；（3）。28．(本题共4分，每空1分)(1)甲；乙(2)(3)三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：29．[本题共13分，第(4)题8分，其余每空1分](1)(2)(3)①②③(4)解：30．[本题9分]解：学年高一年级阶段性测试化学答案二.选择题（本题20小题，每小题2分，共48分。每小题有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCBDAABDCA题号11121314151617181920答案CBBCCDCDBC二、填充题(本题有8小题,共计38分)21．（共4分，每空1分）①P②N2③3Al3+④C6H12O622．（共2分，每空1分）酸雨问题、酸雨现象或酸雨（只要提及到“酸雨”均给分）（或大气污染、空气污染等）减少化石燃料的使用（或工业废气净化后再排放等，其它合理答案均给分）23．（共4分，每空1分）②③⑤⑧24．(本题共5分，每空1分)(1)CaC03+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2(2)A(3)氢气密度比空气小难溶于水且不与水反应(4)将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭25．(本题共4分，每空1分)A、N2B、NaOHC、CO2D、C2H5OH26（10分）．配平下列化学反应方程式：（1）6FeSO4+2HNO3+3H2SO4==3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（2）2MnO4-+5H2S+6H+==2Mn2++5S+8H2O27、（共5分，每空1分）（1）AgNO3和NaCl（或Ba(NO3)2和Na2SO4等）（2）BaCl2和Na2CO3（Ca(OH)2和Na2CO3等）（3）Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。28．(本题共4分，每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：．[本题共13分，第(4)题8分，其余每空1分](1)D(2)乙Cu甲(3)①2HgO===2Hg+O2(合理答案均给分)②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)(4)解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y(设和答共2分)3Cu+8HN03(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2064*38*632*303.84gyxX=1．2g(2分)y=l0．08g(2分)10．08g/100gXl00％==10．08％(2分)答：生成NO的质量为1．2g，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％30．[本题9分]解：MO2+C→CO+CO2+M478044221010024221040033X、、、X=73g/mol