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本资料来源于《七彩教育网》高一年级文科化学下册第一次考试试题化学试题（理科）总分：120分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Ca：40一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A．BNB．NF3C．HClOD．PCl52．若原子R的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则WgRn+所含中子为()A.(A-x+n)molB.(A-x+n)molC.AW(A-x+n)molD.AW(A-x-n)mol3．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是()A．H2O2B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O24.下列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是（）5.元素一种同位素的原子的质子数为m，中子某数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（m+n）C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量6.2008年1月25日以来，我国南方大部分地区出现了近50年罕见连续的雨雪和冰冻天气，造成了南方部分地区电网垮塌，铁路供电中断，冰雪天气给当地农业生产造成很大的影响。下列说法正确的是（）A．冰是由非极性共价键形成的分子B．冰融化时需破坏分子的极性共价键C．H2O和H2O2属于同素异形体D．氯化氢溶于水中破坏了氯化氢的共价键7.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐，②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ，③Z的单质在常温下是液体，可淀粉变蓝，④Z的原子序数比Y大19，⑤Z所在的周期中含有32种元素。（）A．①②④B．①②③④⑤C．只有②③④D．只有①④8.X、Y两种短周期元素的原子半径依次减小，X与Y的核电荷数之比为3：4，下列叙述正确的是（）A．X、Y可能处于不同周期B．X、Y可能处于同主族C．X的最高价氧化物对应的水化物一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应D．X、Y可能组成共价化合物XY9.下列说法不．正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键；B.共价化合物中一定不含离子键，可能含有非极性键。C.单质中一定只含非极性键。D.离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成。10.下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是（）A．硫的原子半径比氯的小B．高氯酸的酸性比硫酸的强C．与氢气化合时，Cl2比S容易D．H2S比HCl易分解11.下列粒子中属于互为同位素的是()A．1HCl和2HClB．O2和O3C．16O和17OD．14C和14N12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2分子中只含有极性共价键C．WX2和ZX2均可与NaOH溶液反应D．原子半径大小顺序为XWYZ13.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的碱性溶液可电离出C和D两种离子；E的焰色反应呈黄色，下列说法错误的是（）A．A的化学式为H2OB．B能使石蕊试夜变红．D离子中总共有9个质子D．短周期主族元素中E原子的原子半径最大14．含有一定数目电子的主族元素的简单离子aX2+、bY2+、cM3＋、dN2-，离子半径大小关系是：dN2-bY2+、bY2+aX2+、bY2+cM3＋，下列选项不正确的是（）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．cM3＋、dN2-核外电子数：可能相等，也可能不相等C．原子序数：NMXYD．碱性：M(OH)3Y(OH)215．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光的照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及其化合物的认识中不正确的是A．单质碲在常温下是固体B．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C．H2Te不如HI稳定D．碲元素位于周期表中第六周期ⅥA族二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分）16.已知W、X、Y三种短周期元素在周期表中相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A.如果W、Y均可以形成简单离子，则W的离子半径比Y的离子半径大B.如果W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则W的氢化物的水溶液一定显酸性C.若W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则X的最高价氧化物对应的水化物也一定为强酸D.X元素的最高正价为+n价，则Y元素的最高价n（n表示正整数）17．下列判断错误的是()A．因为HCl比H2SO3的酸性强，所以非金属性ClSB．由于HXO4H2YO4H2ZO4;所以气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞H2ZC．短周期主族元素中原子半径最小的为FD．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3，则非金属性X＞Y＞Z18.下列短周期元素的叙述正确的是()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.021.860.990.890.751.43最高或最低化合价－2+2+6-2+1+7－1+2+5－3+3A．⑤、⑥处于不同周期WYX．④在①单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键C．⑤、⑦的单质常态下均为无色气体D．②、③形成的简单离子核外电子数相等19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A．10gD216O水中所含的中子数目为5NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NAC．11.2LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．1molCu与足量的S反应时，转移的电子数为NA20.对于反应3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是()A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2Ⅱ卷（55分）三、填空（共5小题）21．(10分)H2O2是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等原料，已知H2O2即可以和H2S反应也可以和高锰酸钾反应：（1）H2O2+H2S=S↓+2H2O（2）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反应（1）中氧化剂为：；还原剂为：；若有5mol电子转移则氧化产物的质量为g反应（2）中氧化剂为：；还原剂为：；若有5mol电子转移则消耗H2O2mol；生成的O2在标准状况下的体积L。22．(5分)1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：χI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：⑴写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):；⑵预测Te元素χ的值(写出χ的取值范围)，它的非金属性比I元素（填“强”或“弱”）；⑶你认为LinusPauling提出电负性大的元素原子（填“失电子”、“得电子”）能力的相对较大。⑷大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是。23．(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素(其中A、B、C、D为非金属元素)，五种元素的原子序数按B、D、C、E、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三种化合物分别显酸性、中性和碱性，C单质和E单质化合可得淡黄色化合物丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且有如下的变化关系：请填写下列空格：⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该化学反应的离子方程式为：__________________________________________________________。⑵写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，戊分子的结构式：______________，甲和丙反应产物己的电子式：______________。C和E反应产物丁的电子式：______________。⑶写出下列反应的化学方程式：戊光照→甲+C：_____________________________________________丁和乙反应的化学方程式：_____________________________________________24．(11分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中：①C、D同周期不相邻，B阴离子和C、D的阳离子具有相同的电子层结构②A、B、C在不同周期；③B、C、D三种元素的原子序数之和为32；④B、E同主族且B的原子序数为E的一半。请回答：⑴A、B、D（写元素符号）⑵E元素的原子结构示意图；⑶A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_____________________；⑷C与D两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________；⑸写出B3的一种用途：；⑹用电子式表示C与E形成的C2E化合物的的过程。25．(12分)A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、在相同状况下C单质密度是氢气密度的16倍，D元素的焰色反应呈黄色。将42g以上四种元素组成的盐与足量的盐酸作用可以生成11.2L（标准状况）AC2气体，已知这种盐中阴、阳离子的个数比为1：1。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②此盐与盐酸反应的离子方程式。③加热4.2g以上四种元素组成的盐可以生成多少L（标准状况）AC2气体？高一第一次月考化学答案1~5B、D、D、C、A6~10D、A、D、C、A11~15C、D、B、C、D16~20AACABCBC21.H2O2H2S80gKMnO4H2O22.5mol56L22.同周期电负性增强，同主族电负性减弱；2.0≤x≤2.4或2.0x2.4弱得电子共价键23．⑴MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O⑵H－O－Cl⑶2HClO=2HCl+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑24.HOAlNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O漂白剂；消毒剂；吸收紫外线；刺激中枢神经25.（1）CHONa（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3）0.56L