高一第二学期化学必修2期末考试习题4

高一第二学期化学必修2期末考试习题4时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Zn65一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共2×8＝16分。）1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是()A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2．下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是()A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A．MgAlSiB．LiBeMgC．NOSD．PSO5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤6．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－17.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是()A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D熔点：NaCl＞Na＞CO210．.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。下列说法正确的是()A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化12.以下烃中，一氯代物只有一种的是()A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)413.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是()14．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油15．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol16．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（）A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比第Ⅱ卷（非选择题共60分）17．(9分)现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2OVVVVaaaabbbbbttttAABACDA（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）（B）（2）如果(A或B)不能，说明其原因（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：；正极：；电解质溶液：18．（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。19．(1)（3分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。(2)．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体。①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和20．(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。ABCDCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。（3）C中盛放CCl4的作用是_______________________________。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二21．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）。实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。A．酒精（沸点78℃）B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）D．苯（沸点80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。A．KIO3B．KClOC．KID．Br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）①，②，③，④，。（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中。说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。四．计算题（8分）22.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?答题卡一．选择题（16分）题号12345678答案二．选择题（24分）题号910111213141516答案三、填空、计算：17、（9分）(1)（A）（B）（各1分）（2）如果(A或B)不能，说明其原因（2分）(3)负极：；正极：；电解质溶液：（各1分）18、（10分）（1）装订线考号：班级：姓名：试室号：（2）（各1分）（3）（1分）（2分）（4）（2分）19、（9分）（1）（各1分）（2）（各2分）20、（10分）(1)____________________________(2)______________________________(3)（各2分）（4）方法一_______________（1分）方法二_______________（1分）21、（14分）（1）（2分）（各1分）（2）（2分）（3）（1分）（2分）（4）（3分）①②③④（5）（各1分）四．计算题（8分）参考答案一．选择题（16分）题号12345678答案DADCCABC二．选择题（24分）题号910111213141516答案ABDBADDCCD三、填空、计算：17.(9分)答案：（1）（A）不能，（B）能（各1分）（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）（3）负极：铜，Cu—2e—=Cu2+正极：碳棒(或其他)，2Fe3++2e—=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）18．（1）氮、硫、氟（2）三；ⅥA（3）F（4）离子键和极性共价键19．（1）略（2）②③、⑤⑦、⑥⑧20.（1）＋Br2催化剂Br＋HBr（2）除去溶于溴苯中的溴（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）方法一：AgNO3溶液产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液溶液变红色（或其他合理答案）21.（14分）1）（2分）萃取分液；分液漏斗（每空1分，共2分）（2）BD（2分）（3）C（1分）ICl＋I－＝Cl－＋I2（2分）（4）（3分①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶（每空1分，共2分）22.①9.75g；②0.3mol；③0.75mol/L④0.3mol•L-1•min-1