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霍邱二中期中考试理科试卷·化学卷一、单项选择题（每题4分，共60分，每题只有一个正确选项）1．决定原子种类的微粒是（）A．中子B．质子C．质子和中子D．质子和电子2．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数3．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子呈周期性的变化D．元素化合价呈周期性的变化4．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是（）A．NaOHB．NH3C．Na2O2D．CaCl25．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④6．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示原子序数）（）A．6和8B．1和16C．12和9D．16和87．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A．m＋2B．m＋5C．a－m＋2D．a－m－28．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（）A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A29．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应10．现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．非金属性比溴强B．最高价氧化物的化学式SeO3C．原子序数为34D．气态氢化物的化学式为H2Se11．下列各组离子中，电子层结构相同的是（）A．S2－、K＋、Cl－B．Cl－、Br－、I－C．Na＋、Mg2＋、Ca2＋D．O2－、S2－、Cl－12．现有4个原子核，10个电子的微粒是（）A．CH4B．NH3C．OH－D．H2S13．X和Y元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法正确的是（）A．金属性：X＞YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2＞X(OH)214．下列物质不与SO2发生化学反应的是（）A．品红溶液B．石灰水C．浓硫酸D．氧气15．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R为第VIA族元素B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R的气态氢化物为RH4D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性班级姓名考号考场号密封线内不得答题二、填空题（每空1分，共30分）16．34号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的第______周期第______族；35号元素位于周期表中的第______周期第______族．17．在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强是_______．18．34S2－微粒中质子数为_____个，中子数为_____个，核外电子数为______个．19．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；（2）B离子的结构示意图为_______________；（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：_____________________________．20．氧族元素原子最外层都有______个电子，在化学反应中，氧族元素原子易从其它原子得____个电子，生成______价的化合物，氧族元素中，有的还能生成___价或价的化合物。21．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_____________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．三、实验题（5分）22．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）编号物质与杂质实验操作简要步骤①Cl2（HCl）②CO2（SO2）③SO2（SO3）④MgO（Al2O3）⑤NaHCO3（Na2CO3）四、计算题（5分）23．将标准状况下的33.6LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算：（1）消耗的Cl2在标准状况时的体积。（2分）（2）将生成的HCl全部溶于500mL水中，制成密度为1.06g/cm3的溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度是多少？（3分）