高一级化学上学期期末复习试题

高一级化学上学期期末复习试题可能用到的相对原子质量：C12O16S32Na23Si28Al27Cl35.5P31Sn119练习一选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1、据报道，科学家已成功合成了少量的O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是：（）A．在O4分子中含有极性共价键B．O4是氧的一种新的同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体2、1994年11月9日，欧洲的一个科学小组在德国达姆塔特，由62Ni和208Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素（元素符号暂用X），该同位素是：（）A．X268110B．X269110C．X159110D．X2701103、X、Y是元素周期表ⅥA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：A．X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从Na2X的溶液中置换出来4、某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是：（）A.4NH、Na+、Cl-B.Na+、Cl-、3NOC.Na+、HCO3-、24SOD.Na+、23SiO、24SO5、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为：（）A．6B．12C．26D．306、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D．实试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7、某NO和NO2的混合气体,在标准状况下的密度为1.875g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的：（）A．1/2B．1/3C．1/4D．1/58、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是：（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和氯化铵C．氯化铵和碳酸氢铵D．氯化铵和硝酸铵9、(12分)A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和。请用化学用语回答以下问题：(1)A、D两种元素分别是_____________、___________________。(2)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序_________________________________。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式：______________________________________________________(4)B和C两元素组成的化合物属于________化合物（填离子或共价），其电子式为______10、(12分)铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。（1）U形管B处所盛放的固体物质是。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①，当说明有HCl生成，②，当说明有NH3生成。（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。练习二选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共54分）1、下列做法正确的是：（）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气2、用盐酸、氨水，苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是：A.NaCl和Na2CO3两种晶体B.MgCl2和NH4NO3两种溶液C.FeCl2和FeSO4两种溶液D.AgNO3和AlCl3两种溶液3、下列有关氨水的叙述不正确的是：（）A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨不相同C．氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3·H2OD．在0.1mol/L的氨水中，0.1mol等于NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和4、SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是：（）A．SO42—的电子式为：B．S2O82—没有非极性键C．S2O82—比SO42—稳定D．S2O82—有强氧化性5、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（）物质①②③离子电荷数112键长（10－10m）2.313.182.10A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③6、两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是：（）①a=b＋5②a＋b=8③a＋b=30④a=b＋8A．①②③④B．只有C．只有②③D．只有③④7、能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O8、下列离子方程式中正确的是：（）A．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH－=H2O9、（8分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。________________________________________________10、（14分）几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（3）A与J所形成化合物类型是，用电子式表示其形成过程；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为。练习三选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：（）A．常温常压下，11.2L氧气中所含的原子数目为NAB．9g重水(D2O)含有的电子数为5NAC．含NA个氧气分子和含NA个臭氧分子的质量相等D．25℃时，17g氨气所含电子数为10NA2、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是：（）A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤④①②③D．②③④①⑤3、下列气态氢化物中最不稳定的是：A．HClB．H2SC．PH3D．NH34、室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：（）A．NH4+、Cu2+、Cl–、NO3–B．K+、Na+、SO32–、S2–C．K+、Na+、SiO32–、SO42–D．Ba2+、Fe2+、NO3–、Br–5、已知S2On8离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2On8离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2On8离子变成SO24离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2On8中的n值和S元素的化合价是：（）A．2,+7B．2,+6C．4,+7D．4,+46、取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是：（）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：27、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：（）A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L8、11.9g锡与100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物是：（）A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)49、（14分）X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。它们的电子层数之和为10，Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍，Z、W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填空：（1）X元素为__________，Y元素为___________。（2）Z元素位于周期表的第___________周期。（3）若Z为钠，则W为_____________；XYW2的结构式为：_____________。（4）写出X2–的电子式：______________。（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：________________。10、（16分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定条件下可以发生如图所示的化合反应：甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化学式是___________，若将甲通入乙中所得溶液pH大于7，则乙的化学式是_______________。（2）甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________（