高一级化学上学期期末模拟试题

高一级化学上学期期末模拟试题考试时间：100分钟总分：110分第Ⅰ卷选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12S-32O-16Cl-35.5Ba-137Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分）1、核裂变产生的核能可以用于发电，U23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是：A．U23592相对原子质量为235B．U23592中中子数比质子数多51C．U23592与C126的质量比约为235:12D．U23592与U23892属于同一种元素2、物质的性质决定了物质保存的方法。下列药品的保存方法合理且与氧气有关的是:A．液溴用水液封后密封在棕色试剂瓶中B．烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中C．氯水盛放在棕色细口瓶中D．少量金属钠保存在煤油中3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是：A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中5、原子在化学反应中，会发生变化的是：A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数6、根据以下反应：①H2S+I2=2H++2I－+S↓；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；③2I－+Br2=2I2+2Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI试确定Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序：A.H2SH2SO3I－Br－B.Br－I－H2SO3H2SC.H2SO3H2SBr-I－D.I－Br－H2SH2SO37、巳知某无色溶液中存在较多的H＋、SO42－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是：A．Na＋、HCO3－、Cl－B．Cu2＋、Fe3＋、I－C．Al3＋、K＋、NO3－D．Ca2＋、Cl－、I－8、离子方程式可以使我们更好的了解化学反应的本质。下列离子方程式中正确的是：A．等体积、等物质的量浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB．在氢氟酸中加入过量氢氧化钾：H+＋OH－＝H2OC．在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．53g碳酸钠中含NA个CO32－B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子10、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为：A．1：2：3B．4：3：3C．3：4：4D．3：2：111、把4．48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况)，则这3．36L气体的质量是：A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g12、把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M，布条不褪色；如果将氯气直接通入M容器，布条褪色，则洗气瓶所盛的试剂不可能是：A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．碘化钾溶液13、比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是：A．在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3C．表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同D．等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少14.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢15、下列是某研究性学习小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是：A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论B．可以根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂、O2是氧化剂、R3+是氧化产物、H2O是还原产物的结论、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na②NaOH③ONa2④22ONa，所得溶液中OH－物质的量浓度大小排列顺序正确的是：A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②D．③＝④＞①＞②17、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2：118、Na2CO3和NaHCO3混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为93．8g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为：A．95．6％B．83．2％C．91．6％D．87．2％一、选择题（3×18=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题(本题5小题，共34分)19、(6分)在下列物质①NaCl；②氨水；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥HF；⑦醋酸；⑧碳酸钙中，属于电解质的是(填编号，下同)，属于强电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是。20、(4分)配平并用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和总数：____Zn+_____HNO3(稀)→_____Zn(NO3)2+_____NH4NO3+_____H2O21、(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取该溶液进行下述实验：⑴用PH试纸检验，该溶液呈强酸性；⑵取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡静置，四氯化碳层呈紫色；⑶另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变成碱性，然后再入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。22、（8分）在盛有NaI、AgNO3、CaCl2、K2CO3、HBr的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。①②③④⑤①—无色↑白色↓白色↓无②无色↑—无浅黄↓无③白色↓无—白色↓无④白色↓浅黄↓白色↓—黄色↓⑤无无无黄色↓—结论23、(10分)由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。回答下列问题：⑴化学式：A、B、D⑵B加热产生D的化学方程式：。⑶A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为(填数字)三、实验题(本题共12分).24、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：⑴（2分）各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)接、接、接、接。⑵（4分）装置Ⅰ中的现象是。装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；⑶（6分）装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为：仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和。(按先后顺序填)四、计算题(共10分)25、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）（2分）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为mol·L-1。（2）（2分）产生的气体在标准状况下的体积为L。（3）（6分）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。参考答案一、选择题（3×18=54分）题号123456789答案ADDDCACDB题号101112131415161718答案CDBCAADBB19、①⑥⑦⑧；①⑧；②④⑤20、4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O21、H+、Ba2+、I¯；CO32-、SO42-；K+22、①～⑤分别为碳酸钾、氢溴酸、氯化钙、硝酸银、碘化钠。23、⑴A、Na2O2B、NaHCO3D、CO2⑶1：2(Na2O2与H2O反应生成NaOH,NaOH再吸收CO2生成Na2CO3)24、⑴J、D、C、E、F、A、B、G⑵溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2⑶；2NaCl+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O饱和食盐水和浓硫酸25、（1）0.2（2）1.12（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］＝2×［g/mol197g66.4g51.14g/mol233g66.4－＋］＝0.14mol故c(NaOH)＝L2.0mol14.0＝0.7mol/L失8e-得8e-