高一级化学第一学期半期考试试题

卷(选择题)和第Ⅱ卷组成，共4页；满分110分、考试时间90分钟。提示：做题时请仔细审题，祝大家考出好成绩。选择题请答在第三页表格处。相关元素相对原子量：Cl:35.5H:1O:16Br:80F:19Na:23N:14Mn：55第Ⅰ卷选择题（共６０分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18题，每小题3分，共54分）1．氧化还原反应的实质是()A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.化合价的升降D.电子的得失或共用电子对的偏移2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应4．下列说法正确的是（）A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质5关于反应C＋CO2＝2CO，下列说法正确的是()A.是化合反应，不是氧化还原反应B.CO既是氧化产物又是还原产物C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D.CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂6．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的正确说法（）A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O27．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：()A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()ACuO→CuB.Fe3+→Fe2+C..Cl-→Cl2D.H2SO4→BaSO49．下列化学反应中，是吸热反应的是（）A．铁粉与稀盐酸反应B.硫酸与氢氧化钡溶液反应C．甲烷在空气中燃烧D.二氧化碳通过炽热的碳层10.在2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应中,生成0.2g氢气时,被氧化的金属钠的质量为:()考号姓名班级※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※:2.3gC:46gD:4.6g11.下列化学反应的离子方程式，不能只用Ba2+＋24SO＝BaSO4↓表示的是()A.氯化钡溶液跟稀硫酸混合B.硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C.氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D.氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合12．根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－13．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成,是H2D．无明显现象14．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+715．下列离子方程式中正确的是()A．用稀盐酸与大理石制CO2气体：2H++CO32—==H2O+CO2↑B．用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)，得澄清溶液：2CH3COOH+CaCO3==2CH3COO—+Ca2++H2O+CO2↑C．用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银：Cu+Ag+==Cu2++AgD．用铁和稀H2SO4制H2：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑16．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（）A．逐渐变大B．先变大后变小C．先变小后变大D．几乎不变17．将4.6克金属钠投入足量水中,得到a克溶液,将4.8克镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b克溶液,反应后两溶液质量关系是（）A．a=bB．abC．abD．无法判断18．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O高一级化学第一学期半期考试试题化学试题一、选择题（54分，每小题３分）123456789101112131415161718二、填空题19.(4分)燃料充分烧烧的条件有和。20．（5分）在KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是；氧化产物是；元素被氧化；得电子与失电子个数比是，氧化产物与还原产物的质量比是。21．（12分）现有以下物质：①KCl晶体②HCl气体③CaCO3固体④蔗糖⑤铝⑥SO3⑦NaOH固体（1）以上物质中，能导电的是（填写相应物质的序号，下同），溶于水能导电的是；（2）以上物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）以上物质中某些物质的水溶液能够与碳酸氢钠溶液发生离子反应，请写出这些反应的离子方程式：22．（10分）某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置。目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。请回答下列问题：（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？；（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：（填写代号）A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动B．钠在煤油的液面上反应并四处游动C．钠停留在煤油层中不反应D．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：；（4）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。玻璃导管大头针钠块煤油水煤油与水的界面考号姓名班级※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※．(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答①原混合物中肯定没有__________②原混合物中肯定有____________③不能确定是否含有_____________24．（9分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（１）写出物质的化学式：Ａ：；Ｃ：；Ｅ：（２）写出Ｅ→B的化学方程式：；Ｆ→Ｃ：．（３）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；还可能是，主要原因是三、计算题25.（4分）已知实验室中制Cl2的有原理为：ＭnＯ2+4HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑问：如果现有44gMnO2至少需要含多少克HCl的浓盐酸才能将其反应完？其中有多少克HCl被氧化？26.（6分）一块表面已被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08克，投入到100克水中完全反应后收集到0.02克氢气，求：（１）未被氧化的金属钠的质量是多少克？（２）所得溶液中溶质的质量分数是多少？+H2O+CO2+H2O△BCFDEA+H2O+HCl+HCl