高一级化学第一学期期中测试题2

高一级化学第一学期期中测试题高一级化学科测试卷说明：考生必须将答案做在答卷上可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，Na－23，Cl－35.5，Ca－40N—14，C—12一、选择题（下列各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分）1．下列基本实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以防外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL2．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列物质中属于电解质的是A．CO2B．蔗糖C．NaCl溶液D．FeSO44．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和液氮，若体积相等，则质量一定相等5．质量相同的下列物质，其物质的量最大的是A．H2B．O2C．CO2D．NH36．下列反应不属于氧化还原反应的是A．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuB．2Cu+O22CuOC．Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2OD．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO47．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B.丁达尔效应C.过滤D.蒸馏8．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应9.下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小的顺序排列正确的是①0.5molNH3②0.1molHe③4oC时9mLＨ2Ｏ④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③10.下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－二、选择题（每小题有1～2个选项，每题4分，共20分）11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、OH-、Cl-、CO32-C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-12．下列离子方程式书写正确的是A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH4g△．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A．75mL1.5mol/L的CaCl2B．75mL2mol/L的KClC．150mL3mol/L的NH4ClD．150mL1mol/L的NaCl15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸三．填空题16．(6分)100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子①mol，含SO42-离子②mol，③个。17．(6分)0.3molO2与0.2molO3，它们的质量①（填“相等”或“不相等”），它们所含的分子数②，（填“相等”或“不相等”）,它们在同温同压下的体积比是③。18.(6分)在Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应中，①是氧化剂，发生②(填“氧化”或“还原”)反应；SO2中的S元素③(填“得”或“失”)电子，化合价④(填“升高”或“降低”)，被⑤(填“氧化”或“还原”)。从化合价升降的观点看，该反应属于氧化还原反应，反应中电子转移的总数是⑥。19.（4分）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合20．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答①原混合物中肯定没有__________②原混合物中肯定有____________③不能确定是否含有_____________四、实验题（共1小题，12分）21．实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________________________(填仪器名称)。（4）①如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的_____（填“偏高”或“偏低”）；②有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。五、计算题（共1小题，8分）22．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质的质量分数变成14%。求：（1）原溶液的质量（2）原溶液的物质的量浓度高一化学期中考试卷参考答案及评分标准选择题部分：一（每小题3分）题号12345678910答案DCDBADBCAD二（每小题4分）题号1112131415答案BDCABACD非选择题部分：三、填空题16．（每空2分）0.2；0.3mol；22108.117．（每空2分）相等，不相等，3：218．（每空1分）Cl2；还原；失；升高；氧化；2e-19．(4分)（1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑20．(8分)①Na2CO3、CaCO3、CuSO4（3分）②Na2SO4、MgCl2（2分）③NaCl、KCl、KNO3（3分）四、实验题21．（12分）（1）2.0，烧杯（4分）（2）（②）④⑤（2分）（3）500mL容量瓶、天平、胶头滴管（2分）（4）①偏低②偏低（4分）五、计算题22．解：设原溶液质量为x，22%X=14%（100+X）X=175gn(NaNO3)c(NaNO3)175g×22%==————————==0.453mol85g/mol0.453mol==——————==3.02mol/L0.15L班级姓名____________________座号密封线高一化学答题卷一、选择题（每小题3分）二、选择题（每小题4分）题号1112131415答案三．填空题16．①②③17．①②③18．①②③④⑤⑥19．（1）（2）20．①②③四、实验题（共1小题，12分）21．（1）（2）（3）（4）①②五、计算题（共1小题，8分）22.题号12345678910答案