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高三化学全真模拟考试试题卷第1页共8页长兴中学2018学年第一学期高三年级全真模拟考化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56，Cu-64，Ag-108一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质不属于盐的是A．CaCO3B．CuCl2C．CO(NH2)2D．NaClO2．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是ABCD3．下列属于电解质的是A．氨水B．盐酸C．乙醇D．六水氯化镁4．下列物质的水溶液不呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COOHC．FeCl3D．NaNO35．下列不属于化学变化的是A．碘的升华B．铁的钝化C．晶体的风化D．煤的干馏6．下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒B．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出C．二氧化硅具有多孔的结构，因此具有筛分分子的作用，通常把它们称为分子筛D．硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料7．下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是A．海水提镁B．制取粗硅C．硫酸工业D．氯碱工业8．下列有关化学用语的表示中正确的是A．H2O2电子式：B．聚丙烯的结构简式：高三化学全真模拟考试试题卷第2页共8页C．二氧化硅的结构式：O=Si=OD．16O2-和18O2-离子结构示意图均可以表示为：9．下列关于常见的几种“漂白剂”说法不正确．．．的是A．活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工业精制糖的脱色B．次氯酸不可以使染料等有机色素、无机染料褪色C．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白D．二氧化硫能漂白某些有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物10．下列说法不正确．．．的是A．用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体B．检验溶液中存在Fe2+的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色C．将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液11．下列说法不正确．．．的是A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D．(CH3)3CCH3的名称是2，2—甲基丙烷12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确．．．的是XYZWQA．原子半径：ZWYB．ZY2和XY2构成不同类型的晶体C．H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D．X可与Q形成X2Q6化合物13．下列离子方程式书写中，正确的是A．氯化铁溶液吸收H2S：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓B．FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO－＋SO2＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O14．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A．x＝1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶115．下列说法不正确．．．的是A．烷烃在一定条件下可以发生分解反应B．煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．不粘锅表面涂敷的有机高分子——聚四氟乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色高三化学全真模拟考试试题卷第3页共8页D．甲酸、乙酸、甲醇、乙醇在一定条件下在同一反应体系中发生酯化反应，最多可以生成4种酯16．下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解B．石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分C．油脂在碱性条件下水解产物是硬脂酸钠和甘油D．乙醇和乙酸在浓硫酸存在下可以反应生成无色无味、不易溶于水的油状液体17．下图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl—KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为PbSO4(s)＋2LiCl＋Ca(s)===CaCl2(s)＋Li2SO4＋Pb(s)。下列说法不正确．．．的是A．PbSO4电极发生还原反应B．负极的电极反应：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2C．放电时Li＋、K＋向正极移动D．用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl—KCl，可将该电池改为常温使用的电池18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是A．溶液的体积10V甲＞V乙B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙19．下列说法正确的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为NA21.根据能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C．ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4D．N2H4(l)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(l)ΔH；则ΔHΔH422．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法不正确．．．的是高三化学全真模拟考试试题卷第4页共8页A．水样酸性越强，M的分解速率越快B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D．在0~20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L−1·min−123．常温下，改变0.1mol·L−1的H2R溶液的pH，溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示（已知δ(X)=22(X)(HR)(HR)(R)cccc），下列有关说法中正确的是A．pH2.7时，溶液中c(HR−)c(R2−)B．曲线b表示H2R的分布系数C．Ka1(H2R)∶Ka2(H2R)=1000∶1D．pH=1.2时，2c(R2−)+c(HR−)+c(OH−)=c(H+)24．某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取MgBr2·6H2O的方案如下：下列说法不正确．．．的是A．还原步骤中可能会产生有毒气体H2SB．沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液C．滤渣的成分为S和BaSO4D．MgBr2·6H2O中可能混有MgSO4杂质25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO42−C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(6分)已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L−1，B能与NaHCO3溶液反应，C能发生银氨溶液发生反应，E物质具有芳香气味，它们的转化关系如图所示：请回答：(1)E中的含氧官能团名称是_______。高三化学全真模拟考试试题卷第5页共8页(2)C→D的反应类型为____________。(3)写出反应B+D→E的化学方程式：_____________________________________________。（4）下列说法错误的是_____________。A．A和B都能使溴水褪色B．C和D的水溶液都能使蛋白质变性C．可用新制碱性Cu(OH)2悬浊液鉴别B、C、D三种物质D．除去E中的少量B，可用饱和NaOH溶液27．(6分)某同学用含结晶水的碱式盐X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成比为1:1。请回答：（1）X的化学式是，步骤③的离子反应方程式是。（2）在一定的温度下，将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到X，该反应的化学方程式是______________________。28．（4分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。（1）B中盛放的溶液可以是。（2）A中放冰的作用是。（3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。29．（4分）取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0mLFeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为。（2）FeC13溶液的物质的量浓度为mol•L-1.ⅠⅡⅢFeCl3溶液（mL）20.020.020.0铜铁合金（g）1.802.403.60剩余金属（g）0.320.962.20黑色固体HCl(aq)灼烧①Na2SO3(aq)③蓝色溶液白色沉淀甲②8.00gX14.35g足量AgNO3(aq)④硝酸酸化白色沉淀乙14.35g高三化学全真模拟考试试题卷第6页共8页30．【加试题】(10分)（一）制备KMnO4的最佳方法是电解法，工业上以K2MnO4的水溶液为电解液，镍板（不参与反应）为阳极，铁板为阴极进行电解。该装置应选用_________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解总反应式：。（二）工业上利用苯甲醛的歧化反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：CHO2+OH-CH2OHCOO-+△H0已知：1、在60℃时，18g苯甲醛与碱反应约24小时后达平衡：2、请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理．．．的是________。A．反应时可适当提高碱的量，以提高苯甲醛的利用率B．反应物的水溶性不好，因此少加水有利于反应的进行C．因为反应的ΔH小于零，所以该反应低温下进行对平衡转化率比较有利D．压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定条件下该反应的平衡常数K＝9.0。若维持碱的浓度1.00mol/L不变，则苯甲醛的平衡转化率为85.7%，若维持碱的浓度cmol/L，试画出苯甲醛的平衡转化率随碱浓度变化（0≤c≤4.0mol/L）的图像。(3)在实验室，人们进行了碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（