高二化学5

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学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网-2006学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试(5)——《化学平衡》Y本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试用时60分钟.第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。2.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L,则平衡时H2的浓度(mol/L)是()A.0.02B.0.04C.0.08D.0.163.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变...的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)4.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加催化剂C.增大体积D.加大X的投入量5.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%6.反应aX(g)+bY(g)cZ(g);∆H<0(放热反应),在不同温度学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是:()A.T1<T2,P1<P2,a+b<cB.T1<T2,P1>P2,a+b<cC.T1>T2,P1>P2,a+b>cD.T1>T2,P1<P2,a+b>c7.在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与B的反应速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:3:28.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误....的是()A.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高B.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高C.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高D.图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高.9.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率()A.等于P%B.小于P%C.大于P%D.无法判断10.在一定温度下,容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍11.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(s)学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)12.在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)2B(g)和2A(g)B(g),X1和X2分别是A转化率。在温度不变情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是:()A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大13.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1moL/L,则A的转化率为()A.67%B.50%C.90%D.10%14.在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是:()A.B的转化率是20%B.平衡时A的物质的量为2.8molC.平衡时容器内气体压强比原来减小D.x=415.在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()A.H+B.OH-C.K+D.H2O第Ⅱ卷(非选择题,共40分)二、填空题(共24分。把正确答案填写在题中的横线上,或按题目要求作答。)16.I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。[实验操作]学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c,放下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题:(1)检验氢气纯度的目的是。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成份是。(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。17.反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行,△H<0(放热反应)。若存在三种情况:①200℃,无催化剂;②500℃无催化剂;③500℃有催化剂;情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线。三、计算题(10分)18.在固定容器的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H0既吸热反应)。升高温度时c(B)/c(C)的比值,混合气体的密度;降温时,混合气体的平均式量;加入催化剂,气体的总物质的量;充入C,则A、B的物质的量。19.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。(2)若已知反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=。(4)原混合气体中,a∶b=。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=。(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网高二化学同步测试(5)参考答案一、选择题题号12345678910答案CBDBCCCCBD题号1112131415答案AABDA二、填空题:16.I.制化肥、制硝酸II.②④III.(1)排尽空气,避免爆炸,保证安全。(2)锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2(3)铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率N2+3H2铁触媒32NH17.①a;②c;③b。三、计算题:18.减小,不变;减小;不变;增加。19.⑴a=16⑵n平(NH3)=8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2

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