高三复习化学必修1练习题含答案高中化学练习试题

1化学必修一练习题原子量：Al27H1O16Ca40Mg24C12H1S32一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是：（）A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC．7gCnH2n中含有的氢原子数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的141H110molLc的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．12H/OH10cc的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．31Fe0.1molLc的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7.下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A:B=2:5,则加入铝粉的质量为()A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g9.等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶610.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl211．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+12．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2＋C.可能含有SO32－D.肯定不含有NH4＋13.下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去14.下列判断中一定正确的是:（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶12B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶315．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：（）A．32.8gB．46.8gC．53.6gD．63.8g16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化17．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO219．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③①②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行20．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。下图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（）A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。二．填空21．按下列要求填空①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_______________。③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中__离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式__________。④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为__g。22.有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO24、NO3、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）。A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C。气体Cl2HClH2SCO2l体积水约能吸收气体体积数25002.61n(沉淀)/moln[Ba(OH)2]/mol12345123403（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为（填化学式）。（4分）（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为l：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。23．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________；(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________。24.化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取FeCl3·6H2O晶体。(图中的部分装置略去)(1)A中的碎瓷片的作用是_____________________，（1分）B中发生反应的化学方程式为____________________________________（3分）(2)E装置中的现象是_______________________________________，（1分）(3)C装置应该是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出B中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后()（1分）(a)一定存在Fe3＋(b)一定存在Fe2＋(c)可能存在Fe2＋和Fe3＋(d)Fe2＋或Fe3＋只存在一种。(5)检验其中无Fe3＋的方法是_____________________，（2分）(6)将上述溶液过滤：滤液通氯气)I(溶液(II)氯化铁晶体。步骤(I)通入Cl2的作用是________________（2分），步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括___________________________________（1分），在此过程中保持盐酸稍过量的原因是______________________。（1分）abcdB还原铁粉和石绒水碱石灰氧化铜碎瓷片ACDE4参考答案一、选择题：A，B，B，A，A，C，C，B，B，A，C，B，C，C，B，B，D，C，D，B二、填空：21、①Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O②5：1③NH4+NH4++OH-==NH3↑+H2O④100C/(B-C)22、⑴D⑵AFeCl3BAgNO3CK2SO4⑶FeCl3AgNO3K2SO4⑷1：3：223、⑴8Al+3Fe3O4==9Fe++4Al2O3⑵::O::C::O::直线型⑶计算过程略0.441g⑷2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-⑸剧烈