高三年化学测试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高三年化学测试卷（晶体结构、胶体、硫酸工业）2006-7-5可能用到的原子量：H：1N：14O：16Na：23Si：28S：32Fe：56一．项选择题(每小题只有一个正确选项，包括8个小题，每小题4分，共32分)1．下列晶体中，不属于原子晶体的是A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石2．能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是A．具有较高的熔点B．固态不导电，但水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，但熔化状态能导电3．下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用4．下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥5．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫6．一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（mmol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A．NaClB．AlCl3C．K2SO4D．Na3PO47．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a8．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合二．不定项选择题(每小题有一或两个正确选项，包括10个小题，每小题4分，共40分)9．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A．用硫和硫铁矿均可为原料B．SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．向胶体中加入电解质就能使胶体聚沉10．将含有少量SO2的SO3气体通人适量的Pb(NO3)2溶液中，结果是A．生成PbSO4和PbSO3沉淀B．生成PbSO4沉淀并有SO2气体放出C．两种气体被吸收，生成PbSO4沉淀并有气体放出学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．两种气体被吸收，不可能再有气体放出11．有关二氧化硫的叙述正确的是A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2C．实验室不可用启普发生器制取二氧化硫D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体13．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14．将SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做发烟硫酸，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0．125mol／L的NaOH标准液滴定，用此标准液20mL时恰好中和，则试样中SO3的质量分数为A．15％B．17％C．34％D．60％15．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3↓B．少量氯化铁逐滴滴入20ml沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3OH-C．氢氧化钡溶液中通入少量的二氧化硫：Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2OD．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑16．SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42-稳定D．S2O82-有强氧化性17．在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出了bgNa2SO4·10H2O晶体，依题意，求不出的化学量为：A．该温度下Na2SO4的溶解度B．该饱和溶液中减少的溶剂的量C．该饱和溶液的物质的量浓度D．该饱和溶液的质量分数18．德国和美国的科学家在2000年制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子（如图所示），该分子是富勒烯家族中最小的，只由正五边形组成。下列说法中正确的是A．该分子与C60互为同分异构体B．该物质的晶体是原子晶体C．该分子中所含双键数为20D．该分子中有12个正五边形三．填空题（本题包括6小题，共56分）19．(7分)可用于分离或提纯物质的方法有：（A）过滤；（B）结晶和重结晶；（C）加热分解；（D）升华；（E）萃取分液；（F）盐析；（G）渗析；（H）蒸馏；（I）分馏。请将正确方法的标号填入个空格中。（1）分离牛油与烧碱溶液共热后的产物；（2）分离草木灰与浸取液（碳酸钾溶液）；（3）从海带灰浸取液与氯水混合液中分离出碘；（4）在工业酒精中加入新制的生石灰后分离OSOOO学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网出无水酒精；（5）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠；（6）从鸡蛋白溶液中除去少量Na+和Cl-。20．(10分)（1）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为________；丙晶体的化学式为________；丁晶体的化学式为__________。（2）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构模型如图所示，认真观察晶体模型并回答下列问题：二氧化硅晶体中最小环为__元环，每个硅原子为____个最小环共用，每个最小环平均拥有__个氧原子，1个Si原子可与______个O原子形成共价键。（3）干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有个。(4)在石墨晶体中C原子数与C—C键数之比为___。21．(8分)已知有关物质的溶沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）沸点/℃36002980141218.72请参考上述数据填空和回答问题:(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是。22．(12分)工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。(3)乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_______________(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_______________________，可用于浇灌农田。23．(10分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2+O22SO3；Q=196.6kJ。（1）该反应在___________（填一种设备）中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是______________。（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。24．(9分)对于SO2接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在SiO学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系。请按要求填空：（1）若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_____表示有催化剂的情况，因为_________________________________；（2）若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则_____表示压强较大的情况，因为_________________________________；（3）若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则_____表示600℃的情况，因为_________________________________；四．计算题(本题包括两小题，共22分)25．(8分)在过量氧气中燃烧1t含SiO2的黄铁矿，残余固体为0.8t，若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨?26．(14分)为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO2。方法一：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4•2H2O），此过程中的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。试写出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式，填入下表：n(SO2)/n(NaOH)n(NaHSO3)方法二：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。已知(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃，欲测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L(标准状况)①7.2450.001.792②14.4850.003.584③21.7250.004.032④28.9650.003.136(1)若取3.62g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L；(2)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________；(3)求所用NaOH溶液的物