第二节元素周期律第2课时姓名:______成绩:_______1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()A.NaOHB.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH2.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强3.还原性随核电荷数的增加而增强的是()A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.I-、Br-、Cl-D.P3-、S2-、Cl-4.下列递变规律不正确的是()A.Na.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高5.砷(As)为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E7.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4H2YO4H3XO4,下列判断正确的是()A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C.元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱8.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2OC.SiH4<CH4<H2O<HFD.H2O<CH4<HF<SiH49.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C10.这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是()A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.硫离子的还原性比氯离子强D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能11.元素周期律是指元素的性质随___________的递增,而呈_______性变化的规律,这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。12.短周期中置换H能力最强的是________________元素(符号),化学性质最稳定的元素符号是__________________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________,碱性最强的分子式为______________,显两性的分子式为_________________________,原子半径最大的金属元素的符号是________________,离子半径最小的金属离子结构示意图________________。13.A、B、C3种离子具有相同的电子层结构.1A单质与水反应能置换出1g氢气,而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子.B单质与水剧烈反应放出气体,B成为稳定的气态氢化物.C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱(1)由此可知A为________;B为________;C为________;(2)完成下列化学方程式:A单质与水________C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液________.14.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则:⑴A、B、C、D分别是、、、。⑵A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:(写化学式,用“”或“”表示强弱)。15.下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号);(2)表中元素⑿的原子结构示意图是____________;(3)表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为__________________(填写化学式,下同);(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:__________>__________。