高中化学分子晶体与原子晶体同步练习人教版选修三

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海量资源尽在星星文库:分子晶体与原子晶体同步练习一、选择题1.下列晶体中由原子直接构成的单质有()A.硫B.氦气C.金刚石D.金属镁2.石墨晶体中,层与层之间的结合力是:()A.金属键B.共价键C.分子间力D.离子键3.1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa的高压下,用激光加热到1800K,人们成功制得了原子晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是()A.该原子晶体中含有极性键B.该原子晶体易气化,可用作制冷材料C.该原子晶体有很高的熔点、沸点D.该原子晶体硬度大,可用作耐磨材料4.在60gSiO2晶体中,含有Si—O键的物质的量为()A.1molB.2molC.3molD.4mol5.金刚石和石墨两种晶体中,每个最小的碳环里所包含的碳原子数()A.前者多B.后者多C.相等D.无法确定6.下列说法中,正确的是()A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定7.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其做出如下推断:①SiCl4晶体是分子晶体;②常温常压SiCl4不是气体;③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④8.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是—60.7°C,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量9.分析下列各物质的物理性质,判断其固态不属于分子晶体的是()A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电C.五氧化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电10.下列叙述中正确的是:()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定海量资源尽在星星文库:.分子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体11.固体熔化时必须破坏非极性共价键的是()A.冰B.晶体硅C.溴单质D.二氧化硅12.下列物质的熔点均按由高到低的排列,其原因是由于键能由大到小排列的是()A.铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、溴化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13.在石墨晶体里,每一层由无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合,则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为()A.1:1B.2:1C.2:3D.3:214.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子二、填空题15.氯化钠属于晶体,二氧化硅属于晶体,NaCl和SiO2并不代表它们的式,只能表示组成晶体的各种微粒的。16.在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).17.(1)二氧化硅晶体中,每个硅原子周围有________个氧原子,每个氧原子周围有________个硅原子,硅氧原子个数比为________。(2)石墨晶体结构如图所示,每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。18.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃和常压下即开始升华。(1)氯化铝是晶体(填“离子”或“分子”)。(2)在500℃,1.01×105Pa时,氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92g·L-1,且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为。(3)设计一个更可靠的实验,证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体,你的实验是。19.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结海量资源尽在星星文库:构特点如下:其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a微粒的核外电子排布式(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为(用化学式表示)(3)g微粒所构成的晶体类型属20.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:(1)这四种元素分别是:A,B,C,D。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。海量资源尽在星星文库:.C14.D15.离子;原子;个数比16.6;109.5017.(1)4;2;1︰2(2)2;318.(1)分子(2)(3)在加压条件下加热至熔融,测其导电性,若导电,则是离子晶体,若不导电,则为分子晶体。19.(1)1s22S22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)分子晶体20.(1)A.CB.OC.SiD.Na(2)CSiNaO2(3)Na2CO3+SiO2△Na2SiO3+CO2

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