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学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网化学反应速率与反应限度同步练习(一)【随堂检学】1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液2、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)4、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响6、反应43NH（气）＋52O（气）4NO（气）＋6OH2（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）Av(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1Bv(O2)=0.0010mol.L-1.S-1Cv(NO)=0.0010mol.L-1.s-1Dv(H2O)=0.045mol.L-1.s-17、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用3NHV、2OV、NOV、OHV2[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A.543NHV=2OVB.652OV=OHV2C.323NHV=OHV2D.542OV=NOV8、可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是()A.②＞④＞③＞①B.②＞③=④＞①C.④＞②=③＞①D.④＞③＞②＞①【活学活用】9、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半10、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气)N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是()A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/LB.2min内V(O2)=0.0125mol/(L·min)C.混合气体的平均密度为3.1g/LD.混合气体中NO2的体积分数为11%11、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。t0v已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。（2）反应后期，反应速率下降的原因是。12、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？参考答案1.C2.C3.C4.C5.C6.C7.D8.C9.C10.BC11.(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，H++HSO3-=SO2↑+H2O，c(H+)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。12．实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质温度温度升高，反应速率加快硫在氧气中比在空气中燃烧快反应物浓度反应物浓度增大，反应速率加快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物接触面积的大小反应物接触面积越大，反应速率越快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂加入催化剂，增大反应速率学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网工业合成氨通常要在高压下进行压强压强增大，反应速率加快13．解法一：设B的转化浓度为x4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)起始浓度(mol/L)4/26/200转化浓度(mol/L)1.5/2x5s末浓度(mol/L)2.5/20.75mol/L/4=x/6x=1.125mol/Lv(B)=(1.125mol/L)/5s=0.225mol/(L•s)解法二：先求出5s内A的物质的量变化值：Δn(A)=4mol－2.5mol=1.5mol，则：Δn(A)：Δn(B)＝v(A)：v(B)=4：6＝2：3Δn(B)＝3/2Δn(A)=3/2×1.5mol=2.25molv(B)=Δc(B)/Δt=Δn(B)/(V·Δt)=2.25mol/(2L·5s)=0.225mol/(L•s)解法三：先求出v(A)，再根据方程式中的化学计量数之比求出v(B)v(A)＝Δn(A)/(V·Δt)＝(4mol－2.5mol)/(2L·5s)=0.15mol/(L•s)v(A)：v(B)=2：3v(B)=v(A)×3/2＝0.15mol/(L•s)×3/2＝0.225mol/(L•s)