高中化学历年高考题分类汇编5化学反应与热量选择题练习高中化学练习试题

五、化学反应与热量选择题练习1、基本概念（2010山东）10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同（2009上海）5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化（2009天津）6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023（2009重庆）12．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）（2008四川卷）7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热（2008上海卷）17.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量（2007全国2）9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol2、吸热、放热的解释（2011重庆）13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ·mol-1B．-1220kJ·mol-1C．-450kJ·mol-1D．+430kJ·mol-1（2010重庆）12.已知H2（g）+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表，则表中a为()A404B260C230D200H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369（2008重庆卷）13.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1（2007重庆）13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ。则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ（2011上海）3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3、盖斯定律的应用（2011海南）5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1（2010广东）9．在298K、100kPa时，已知：2222()(g)2()HOgOHg⊿1H22(g)(g)2l(g)ClHHC⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO⊿3H则⊿3H与⊿1H和⊿2H间的关系正确的是A.⊿3H=⊿1H+2⊿2HB⊿3H=⊿1H+⊿2HC.⊿3H=⊿1H-2⊿2HD.⊿3H=⊿1H-⊿2H（2009海南）12．已知：23233()()()2()22FeOsCsCOgFes△234.1HkJ·1mol22()()()CsOgCOg△393.5HkJ·1mol则22332()()()2FesOgFeOs的△H是A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1（2008宁夏卷）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-15、关于状态、结构、电离等对能量变化的影响（2011上海）11．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低（2010新课标）11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于A．-66.7kJ·mol-1B．-43.5kJ·mol-1C．+43.5kJ·mol-1D．+66.7kJ·mol-1（2007上海）14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝－2869kJ/mol下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6、其它综合性问题（2011北京）10．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol（2011浙江）12．下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为2(),(1)acKc。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，а减小，Ka变小。C．检测得环己烷（l）环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。D．已知：2Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=-489.0kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ·mol-1（2009全国二）11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案（2010山东）10．C（2009上海）5．C（2009天津）6.C（2009重庆）12．C（2008四川卷）7．B（2008上海卷）17.C（2007全国2）9．C（2011重庆）13．B（2010重庆）12.D（2008重庆卷）13.A（2007重庆）13.C（2011上海）3.B（2011海南）5.C（2010广东）9．A（2009海南）12．A（2008宁夏卷）13.A（2011上海）11.D（2010新课标）11．C（2007上海）14.A（2011北京）10．D（2011浙江）12．B（2009全国二）11.B