高中化学历年高考题分类汇编8电化学练习高中化学练习试题

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

八、电化学-练习(2011北京卷)26.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2,[c(SO2-2)]>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c中剩余Na2SO3含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。(2011山东卷)29.科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(Pb:207)(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。(2011江苏卷)18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:。(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。(2010山东)29.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向糟液中加入下列试剂中的。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。(2009全国一)28.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为极;②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:;④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?(2009海南)15.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题:(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;(2)电池正极发生的电极反应为;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为;(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。(2009山东)29.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为。(2007宁夏)26.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应:;银片上发生的电极反应:。(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)(2007山东)29.铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应负极反应。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+1.97.03.29.0Cu2+4.76.7提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象答案:(2011北京卷)26.(1)NaOH(2)2Cl—+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH—(3)Cl2与反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出(4)①Mg(OH)2②2NH+4+3Cl2+8OH—=N2↑+6Cl—+8H2O③SO2-4、Ca2+④1.76(2011山东卷)29.(1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑;二硫化碳或热的NaOH溶液(2)xS+2e-Sx2-,离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;4.5(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);减小;2S2-+2H2O+O22S+4OH-(2011江苏卷)18.(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)(3)91%(2010山东)29.(12分)(1)①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(或:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑);b②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-;HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀。(合理即得分)(2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定。(3)N;牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法)(2009全国一)28.(1)①正极②4OH--4e-=2H2O+O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电,H+增多。丙不变,相当于电解水。(2)可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应(2009海南)15。(1)锂-+Li-e=Li(2分)(2)22244SOCleClSSO(2分)(3)出现白雾,有刺激性气体生成222SOCl+HO=SO+2HCl(3分)(4)锂是活泼金属,易与2HO、2O反应;2SOCl也可与水反应(2分)(2009山东)29.(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H++2e-→H2,87g(2007宁夏)26.(1)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑(2)①4.5L②3.8×104C(2007山东)29.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)负极反应:Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成

1 / 4
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功