高二化学同步测试1氮和磷及其重要化合物

2005－2006学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（1）—《氮和磷及其重要化合物》YCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。）1．氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（）A．极易溶于水B．极易液化C．比空气轻D．能跟水起反应2．红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于：（）A．物理变化B．置换反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应3．在两个密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生反应；容器甲：P4+5O2=P4O10，容器乙：P4+3O2=P4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比是：（）A．5∶4B．1∶1C．4∶5D．5∶34．误食白磷可用CuSO4溶液解毒，已知1.1mol的磷原子与含1.5molCuSO4的硫酸铜溶液恰好完全反应生成0.6mol的磷酸，还有硫酸和CuxPy成，则CuxPy中Cu的化合价是（）A．+1B．+2C．0D．+35．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L6．下列物质中含氮量最高的是（）A．.尿素B．碳铵C．硫铵D．硝铵7．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是：（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性8．砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：（）A．砷通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强9．在一定温度和压强下，将一容积12mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．6mlB．6.5mlC．7mlD．7.5ml10．已知重水和普通水之间能发生置氢交换。D2O+H2O=2HDO，又知次磷酸(H3PO2)与D2O能发生交换，但NaH2PO2不能，由此可推出H3PO2的分子结构是（）11．下列叙述错误的是（）A．白磷可用于制取高纯度的磷酸，红磷主要用于制造安全火柴B．P2O5是一种强干燥剂，使用时常装入洗气瓶中C．加热偏磷酸溶液，可使其毒性消失D．制磷肥的目的是将难溶于水的磷矿石转化为易溶于水的含磷物质12．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（）A．AlB．AgC．FeD．Pt13．某金属钾的磷化物23.3g中含有钾7.8g，则此磷化物的化学式为（）A．K2P3B．K2P5C．K2PD．KP214．浓硝酸呈黄色的原因是（）A．浓硝酸本身显黄色B．浓硝酸中溶解有Fe3+C．浓硝酸易分解产生NO2D．浓硝酸易氧化单质硫15．有氧化物：①N2O②NO③N2O3④NO2⑤N2O5⑥P2O5是酸酐的一组为（）A．④⑤⑥B．③④⑥C．②④⑤D．③⑤⑥16．下列化肥属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．K2HPO4D．Ca(H2PO4)217．为同量施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水，最适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤18．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．雷电时空气中的氮气变成NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH319．为了测定红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31g，在氯气中燃烧，其质量增加150g，由此可判断这个反应中红磷燃烧的产物是（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定20．白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为（）A．4，4B．6，4C．4，6D．3，1第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共22分。把正确答案填写在题中的横线上。）21．白磷的分子式为_____，具有____型空间结构。把一张滤纸用溶有白磷的CS2溶液浸湿后，在阳光下凉干，滤纸会_____，这是因为___，所以白磷应____保存，少量白磷可放在______中。22．将木炭与浓HNO3共热产生的气体等分成为两份,①份先导入蒸馏水再导入石灰水中;②份直接导入石灰水中,则发现①中石灰水②中石灰水,写出有关的化学方程式:;；。23．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸后体积减小至40mL。再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_______气体；一定不含有______气体，其体积比为___________(上述气体体积均在同温同压下测定)。24．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。（1）经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为_____。（2）Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：；。三、计算题（共18分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）25．在标况下，把由H2、NO、和NO2组成的混和气体通入足量的水中，溶液的质量增加了10.8g，气体缩小为5.6L，它与H2的相对密度是9.4，试计算原来的混和气体中H2、NO和NO2的体积分别为多少?26．在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应，反应后溶液的体积仍为100ml。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度。(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别是多少？高二化学同步测试（1）参考答案一、选择题：题号12345678910答案ADCACABDCB题号11121314151617181920答案BBBCDCBCCB二、填空题：21、P4；正四面体；自燃；P4被缓慢氧化，产生的热量使P4达到了着火点；密封；水。22、变浑浊无变化C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O23、NH3、CO2、NO；HCl、O2；1∶2∶2。24、⑴略；⑵Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3；Na3NO4+H2O=NaNO3+2NaOH。三、计算题：25、NO26.72L、NO1.12L、H22.24L。26、(1)0.3mol/L(2)c(HNO3)=0.6mol/lc(H2SO4)=0.9mol/L