高二年级化学期中考试试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高二年级化学期中考试试卷出卷人：丁蜀高级中学2009.4第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12Mg-24O-16Al-27S-32Si-28一、单项选择题；(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是（）A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质不同B、超临界二氧化碳不是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B、在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰34、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（）A、还原性：NaMgAlB、第一电离能：NaMgAlC、电负性：NaMgAlD、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)35、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、NaCl与HClD、CCl4与KCl6、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4沸点比P4(白磷)高D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量7、甲、乙两种非金属：（1）甲比乙容易与H2化合；（2）甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；（3）甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；（4）与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；（5）甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有（4）B.只有（5）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）（5）8、下列叙述中错误的是（）A．能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′C．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应D．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10、下列事实能够用键能大小解释的是（）A．单晶硅沸点比金刚石低B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C．常温常压下甲烷与戊烷的状态不同D．稀有气体一般难以发生化学反应11、X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p5D．X：2s22p3Y：1s112、最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上13、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键14．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高∶S∶C∶O∶¨¨¨¨OCO¨学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网三、非选择题（共72分）15、（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDHIEFGKJ(1)表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号．．．．表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示．．．．．．．），在周期表中铁的位置：。(2)D、F、B气态氢化物中以最不稳定（填化学式）。B的气态氢化物中B元素采取方式杂化，其空间构型为。(3)第三周期中原子半径最小的是。与BD2互为等电子体的物质有。(4)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是。（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。(5)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。(6)EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式。16、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）A强B弱C相等D无法判断学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为；（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的32。则绿色晶体配合物的化学式为，绿色晶体中含有化学键类型是。18、（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。19、（10分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______________________________________________________。Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）A－BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________________________________________________________________________。Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于___________（填晶体类型）。20、（11分）已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2∶1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896LH2残留不溶于酸的固体0.56g②在第二份样品