高考一轮复习教学案第16讲高中化学练习试题

第十六讲有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法一、选择题1．摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示231002.6个粒子的集体2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需热量D．水的密度；水中通入足量2CO后溶液的pH值C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是()①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有2H和2Cl的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32OY、3BaCO和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物xOCuYBa32，现欲合成0．5mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取32OY、3BaCO和CuO的物质的量分别为()A．0．50，0．50，0．50B．0．25，1．0，1．5C．0．50，1．0，1．5D．1．0，0．25，0．17二、选择题6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是()A．85B．168C．310D．3407．下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制11.050LmolmL盐酸8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O的物质的量n(2O)，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为()A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比9．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为144molg)时，压强为Pa4101。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至Pa4105，这时容器内气体X的分子数约为()A．25103.3B．24103.3C．23105.7D．22105.710．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为()A．大于50％B．小于50％C．小于或等于50％D．大于或等于50％11．设AN为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8ANB．1mol乙基中含有的电子数为18ANC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3AND．在121LmolL的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4AN12．将15.140LmolmL的4CuSO溶液与30mL3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2Cuc和)(OHc都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A．2)(OHCuB．24)(OHCuCuSOC．24)(2OHCuCuSOD．24)(3OHCuCuSO13．实验室里需用11.0480LmolmL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[4224)(OCNH]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀42SOH中，然后用4/5.0LKMnOmol溶液(生成2Mn、2CO、OH2)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()A．2.4g／LB．8g／LC．6g／LD．12g／L15．将固体OHOMnC2425放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/℃255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是()A．25～50℃，OHOMnC2422未发生变化B．75℃时，OHOMnC2422部分失去结晶水C．100℃时，坩锅内固体均为42OMnCD．200℃时，坩锅内固体均为混合物三、16．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制15.0Lmol的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。17．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积3Vcm。请回答下列问题：①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。③能否用水代替苯__________，理由是____________。④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na与Cl间的平均距离为acm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数AN的表达式为_______________。四、18．(6分)标准状况下11.2L，由CO和2H组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。19．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用yxFO表示。10mLA气体能分解生成15mL2O和10mL2F(同温、同压)。(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。五、21．(9分)在有机溶剂里，使5)(PClmoln与ClNHmoln4)(发生完全反应，释放出HClmoln)(4，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为15.15Lg。(1)通过计算得出A的化学式___________。(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。22．(11分)现有等物质的量的3NaHCO和3KHCO的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中3NaHCO与3KHCO的质量比为____________。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________1Lmol。(3)如盐酸过量，生成2CO体积为__________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成2CO的体积，还需要知道______________。(5)若3NaHCO和3KHCO不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成2CO的体积(V)范围是____________。六、23．(10分)将某温度下的3KNO溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入310gKNO固体均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下3KNO的溶解度；(2)原未饱和溶液的质量分数。24．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的2SO，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的2SO及424)(SONH和44HSONH固体。为测定上述424)(SONH和44HSONH固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出424)(SONH和44HSONH的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/Ml氨气的体积/LⅠ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；(3)试计算该混合物424)(SONH和44HSONH的物质的量之比；(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。参考答案1．C物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，23106.02是一个近似值。2．B水中通入足量2CO后形成2CO的饱和溶液)(Hc不变。3．A所含原子数依次为①0.5×4=2mol②2mol(单原子分子)③mol5.13189（4℃时水的密度-1mol1g）④0.2×8=1.6mol4．C同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,2H、2Cl都属于双原子分子。5．B据Y，Ba，Cu守恒即得。6．B排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积111684.22/04.03.0molgmolLLgM。7．A量筒的精确度与规格有关，100ml量筒精确度为1mL。8．A由图象知，燃烧2molA、B、C消耗2O分别为1mol、4mol、2mol，由平均值规律，即2)()(BnAn。9．CT、V相同，2121PPnn，molmolggPaPanPPn25.144111011051442211，分子数约为2323105.71002.625.1。10．C混合有两种可能：一是啊a=50等浓度混合，二是a50，100-a50(或a50,100-a50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a50),混合后质量分数在50~（100-a）之间，即50%。11．ABA项中辛烷在标准状况下为液态，B项1mol-32CHCH含电子数为17mol。12．D据2Cu、24SO、OH守恒即得。13．D500ml容量瓶只能配制500mL溶液。14．B由反应OHCOMnHMnOOCH22244