高考化学总复习创新教程第八章第23讲课时训练营高中化学练习试题

1．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7解析：A项中温度不确定，所以pH＝6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c(OH－)下降、c(H＋)上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶液呈碱性，故C正确。答案：C2．(多选)在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。答案：BD3．下列叙述正确的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应为c(Na＋)c(C6H5O－)c(OH－)c(H＋)，故A项错；向Na2CO3溶液中加水稀释后碱性减弱，即pH减小，但温度只要不变，则Kw是不变的，故B项错；虽然两溶液中由水电离出的c(H＋)不同，但两溶液的pH＝5相同，即代表两溶液中的c(H＋)均为10－5mol/L，故C项错；由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，所以加入AgCl会与溶液中的S2－结合成溶解度更小的Ag2S沉淀，导致溶液中c(S2－)下降，故D项正确。答案：D4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0；用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：当NaOH与CH3COOH完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示剂；甲基橙变色范围是3.1～4.4，不能用做碱性条件下的指示剂。答案：D5．(2010年浙江温州3月)下列事实与结论相符且正确的是()A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C．常温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)解析：A项，铝离子水解，数量减少。B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH＝11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001mol·L－1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pH7。D项，碳酸钠溶液中，CO2－3水解生成等量的HCO－3和OH－，少量HCO－3电离而浓度减小，水电离出OH－和H＋，OH－浓度增大，所以c(OH－)c(HCO－3)，D错。答案：C6．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.00[来源:学.科.网Z.X.X.K]8②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．6解析：据题可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol/L。由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝0.0200L×1×10－4mol/L0.0200L＝1×10－4mol/L，则c＝4。答案：B7．(2010年4月西大模拟)将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2＋沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH＝2，则原BaCl2溶液中Cl－的浓度为()A．0.011mol·L－1B．0.22mol·L－1C．0.022mol·L－1D．0.11mol·L－1解析：若原稀H2SO4溶液的体积为x，则有0.1mol·L－1×x＝0.01mol·L－1×0.1L(H＋守恒)，x＝10mL，所以加入V(BaCl2)＝90mL，所以c(BaCl2)＝0.05mol·L－1×0.01L0.09L＝0.0055mol·L－1，A正确。答案：A8．(2010年北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5，故D项正确。答案：D9．(2010年安徽无为中学)某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12(mol/L)2,25℃时的Kw＝1.0×10－14(mol/L)2，所以温度高于25℃，A正确；c(H＋)水＝c(OH－)水＝KwcH＋NaHSO4＝1.0×10－12mol/L21.0×10－2mol/L＝1.0×10－10mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.0×10－12(mol/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案：D10．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1和Bmol·L－1，则A与B的关系为()A．ABB．A＝10－4B[来源:学。科。网Z。X。X。K]C．B＝10－4AD．A＝B解析：25℃，纯水中H2OH＋＋OH－，电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H＋浓度或OH－浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)必然减小。当向纯水中加入能水解的盐时，由于盐水解促进水的电离，水电离出的c(H＋)和c(OH－)必然增大。在pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝10－9mol·L－1，而c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－9mol·L－1。在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝KwcH＋＝10－1410－9＝10－5mol·L－1，所以A＝10－4B。答案：B11．(1)将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。②若溶液pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是_______________________________。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：0.3mol·L－1×V1－0.1mol·L－1×V2V1＋V2＝10－1mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶1。(2)①0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH＞7；②根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液pH＞7，则c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(A－)；③若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，故A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH＞7，故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，故C错误；若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2，故D正确。答案：(1)1∶1(2)①≥②＞根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(A－)③AD12．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的______________。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用____________(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因______