高考化学总复习创新教程第八章第25讲课时训练营高中化学练习试题

1．为证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是()A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成解析：A、D项实验可证明在碱性条件下SO2能与Ba2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；B项中则是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)条件下，NO－3将SO2－3氧化成SO2－4，从而形成BaSO4沉淀；C项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。答案：C2．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝1KaHFD．该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)0.1mol/L，pH1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1mol/L，Qc＝1.9×10－3，QcKsp，所以有CaF2沉淀生成。答案：D[来源:学_科_网Z_X_X_K]3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：加入NaCl固体后，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。答案：AC4．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶解的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2＋数目解析：冷却至10℃，Ca(OH)2的溶解度增大，溶液变得不饱和但溶质质量分数不变，加少量CaO并保持40℃，CaO与H2O反应使溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变，但溶液质量减轻，Ca2＋数目减少(Ca2＋、OH－浓度不变)。答案：C5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是()[来源:学科网]①0.1mol·L－1AlCl3溶液②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.1mol·L－1KCl溶液④0.1mol·L－1KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②解析：由c(Mg2＋)·[c(OH－)]2＝Ksp可知，当c(OH－)增大时，c(Mg2＋)将减小，氢氧化镁溶解度变小，即溶液碱性越强，溶解度越小；反之，溶液酸性越强，溶解度越大。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，而AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。答案：B6．(多选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)2－4物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()[来源:Zxxk.Com]A．pH12的溶液中不存在Zn(OH)2－4B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，则c(H＋)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子D．Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－10解析：由图象可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)2－4，A正确；pH在8～12，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17，D错，则B中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，B错。答案：AC7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项，加入Na2SO4会使Ba2＋的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2＋与SO2－4的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。答案：C8．(2010年兰州一中月考)常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中cOH－cH＋＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L[来源:学科网ZXXK]B．该溶液中c(OH－)＋c(A－)＝0.1mol/L[来源:学§科§网Z§X§X§K]C．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋)D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小[来源:Z§xx§k.Com]解析：由HA溶液的浓度及cOH－cH＋＝1×10－8，可知HA为弱酸，且pH＝3，酸提供c(H＋)＝1×10－3mol/L，溶液中c(OH－)＝1×10－11mol/L，由水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol/L，A项错；由电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，B项错；向溶液中加入一定量水，酸浓度降低，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故D项错。答案：C9．向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO－2)。其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO－2＋H＋＋H2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色)向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断解析：n(Cr3＋)＝0.05mol·L－1×50×10－3L×2＝0.005mol，n(OH－)＝1.0mol·L－1×50×10－3L＝0.05mol，Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3，c(OH－)过量＝(0.05－0.005×3)mol/(0.1L)＝0.35mol·L－1。而pH13即c(OH－)0.1mol·L－1时沉淀消失，溶液为亮绿色。答案：C10．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是()解析：当Ksp＝Qc时，溶液处于饱和状态，当QcKsp时，沉淀开始析出，由Qc＝c(Fe3＋)·c(OH－)3＝Ksp＝4.0×10－38可得c(OH－)＝34.0×10－380.04＝10－12，此时pH＝2。也就是说，当pH＝2时，Fe3＋开始变成沉淀析出，当pH＝3.2时，沉淀完全，结合图象可知，选B。答案：B11．(1)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。(2)在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。(3)25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________________________________________________________________________[来源:学+科+网]沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，cMg2＋cCu2＋＝________。{已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，则1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH2)为2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2为：2×10－4mol×58g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3g。(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)＝3.2×10－11cMg2＋＝1.6×10－7，解得c(OH－)＝4×10－4mol·L－1。(3)由于Ksp[Cu(OH2)]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中c(OH－)应相等，所以cMg2＋cCu2＋＝cMg2＋·c2OH－cCu2＋·c2OH－＝Ksp[MgOH2]Ksp[CuOH2]＝1.45×109。答案：(1)1.16×10－3(2)4×10－4(3)Cu(OH)21.45×10912．镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下列是有关物质的Ksp：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10－96.8×10－65.5×10－61.8×10－11回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO3沉淀，其原因是________________________________________________________________________。(2)实际生产中是把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是________________________________________________________________________，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理________________________________________________________________________。(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，