黄冈中学高考化学一轮复习精华资料高中化学练习试题

黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料1目录模块一基本概念和基础理论……………………………………………王兴明王明堂专题一物质组成、性质和分类化学用语…………………………………………（1）专题二氧化还原反应………………………………………………………………（10）专题三离子反应和离子方程式……………………………………………………（15）专题四热化学反应和热化学方程式………………………………………………（22）专题五元素周期律和元素周期表…………………………………………………（27）专题六化学平衡……………………………………………………………………（37）专题七电离平衡……………………………………………………………………（44）专题八电化学基础知识……………………………………………………………（48）模块二元素及其化合物……………………………………………………杨芳茹李涛专题九非金属元素及其化合物……………………………………………………（55）专题十金属元素及其化合物………………………………………………………（65）专题十一无机框图推断………………………………………………………………（72）模块三有机化学……………………………………………………………陈占川朱斌专题十二有机物的组成、结构和性质………………………………………………（82）专题十三有机推断与合成……………………………………………………………（91）模块四化学实验……………………………………………………………贾卯生文昱专题十四实验仪器和实验操作………………………………………………………（101）专题十五物质的检验、分离和提纯…………………………………………………（110）模块五化学计算……………………………………………………………………杨玉林专题十六以物质的量为中心的计算…………………………………………………（117）专题十七化学综合计算………………………………………………………………（121）专题十八化学计算常用解题方法和技巧……………………………………………（127）必须掌握的化学思想与学习方法1、守恒意识——三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。2、平衡意识——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）。3、整体性原则——学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误。5、组成分析——学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。6、特征反应——关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。7、具体化方法——将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。8、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源。高三化学备课组黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料2模块一基本概念和基础理论专题一物质的组成、性质和分类化学用语【命题趋向】1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。【主干知识整合】一、物质的组成1．物质的组成关系原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料32．分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐3．阴阳离子与自由基团4．同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别内涵比较的对象分子式结构性质同位素质子数相同、中子数不同的核素（原子）互称为同位素核素（原子）符号表示不同，如H、D、T电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同、化学性质相同同素异形体同一元素组成的不同单质，称这种元素的同素异形体单质元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨与金刚石、O2与O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称为同系物有机化合物不同结构相似，官能团类型与数目相同物理性质不同，化学性质相似同分异构体分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体有机化合物相同不同物理性质不同，化学性质不一定相同离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例OH-NO2-Cl-CH3+-OH-NO2-Cl-CH3黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料4二、物质的分类无机化合物的分类1．按组成性质分类：2．按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl3．按能否电离来分类将化合物分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。4．胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。（2）按分散质的粒子分分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。5．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料5三、化学用语1．四种符号（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。（2）离子符号：在元素符号右上角标明电荷数及电性符号（正负号），“l”省略，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+…（3）价标符号：在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。“l”不能省。如：1Cl、1Na、6S、2O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。2.物质中元素化合价的确定（1）分子中各元素化合价代数和为零，（2）离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。3．化学式用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba2+与OH−的个数比是1：2，它的化学式量为171。过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是O22−离子，且Na+：O22−为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。4．分子式用元素符号表示物质分子组成的式子。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。分子式的意义例如：硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H2SO4同时也表示它的相对分子质量为985．实验式实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，则可确定它的分子式；如乙酸最简式CH2O，式量为60，所以乙酸分子式为C2H4O2。（1）表示物质的元素组成；（2）表示该物质的一个分子；（3）表示分子中各元素的原子个数；（4）表示该物质的相对分子质量。黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料66．电子式在元素符号周围用“·”或“×”表示其最外层电子数的式子。原子的最外层电子应尽可能分写在元素符号的“上、下、左、右”四个方位，每个方位不超过2个电子。（1）用电子式表示阴离子时要用[]括起，电荷数标写在括号外面的右上角。注意NH4+、H3O+等复杂阳离子电子式的书写。（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：①简单阳离子的电子式即是离子符号。②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[]及电荷数。③阴、阳离子交替排列。如：（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：（5）基的电子式不带电荷；如：（6）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。[练习]写出下列常见物质的电子式：Na2O、NaOH、Na2O2、H2O2、HCl、、N2、NH3、O2、H2O、CO2、CH4、CCl4、MgCl2、O2、OH－、－OH、－CH37．结构式用一根短线代替一对共用电子对所得的式子（没有成键的电子不画出）。氢气（H2）H—H氮气（N2）N≡N氨（NH3）次氯酸（HClO）H—O—Cl用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：乙酸（C2H4O2）甲酸甲酯（C2H4O2）8．结构简式它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。要注意原子的连接顺序及不饱和键，如：硝基或；碳碳不饱和键不能省略；如C2H4应写成：而不能写成：。9、原子、离子结构示意图用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图，如氯原子结构简图为：原子的核电荷数等于核外电子数；离子的核电荷数不等于核外电子数；阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子7数；二者差值等于离子所带电荷数。[练习]①、画出10－20号元素的原子结构示意图；②、画出下列离子结构示意图：Li+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-。10．方程式的书写⑴方程式书写注意点：①符合实验事实并配平；②必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；③“”、“↑”、“↓”等符合的应用要正确。⑵电离方程式—CH3—OH—CHO—COOH—NH2O2NCH2=CH2CH2CH2—NO2黄冈中学2013届高三化学第一轮复习资料7①强电解质的电离写“==”号。酸式盐阴离子（除HSO4-）均不能拆写出H+。②弱电解质的电离写“”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+，分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-；如：H2CO32H＋＋CO32－（×）；应分步写；Al(OH)3Al3＋＋3OH－（√）NaHSO4(水溶液)=NaHSO4(熔融)=⑶水解方程式①一般写“”号，无“↑”和“↓”；但100%（完全）