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海量资源尽在星星文库：～12:00本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分110分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量为：H:1C:12O:16N:14S:32Na:23K:39Ba:137第I卷（选择题，48分）注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。2.请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1．下列属于污染源必须治理的是A．使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁B．农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生大量二氧化碳，造成地球温室效应C．工业生产中向食品中加入适量的防腐剂，造成食品污染D．排放含有机物和含磷洗衣粉污水的城市生活小区，造成水质污染2．下列情况下，能使反应Cu＋Zn2+==Cu2+＋Zn发生的是A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液B．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液3．化学反应经常伴随着颜色变化，对下列有关反应的颜色叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色：③溴化银见光分解→白色；④热的氧化铜遇乙醇→黑色；⑤新制氯水久置后→无色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC．含4molHNO3的浓硝酸与足量的铜片充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NAD．1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为2NA5．下列反应属于氧化还原反应的是①Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2②IBr＋H2O==HBr＋HIO③Fe3O4＋4H2SO4==Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O④SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑⑤H2O2＋SO2==H2SO4A．①②⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．⑤6．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7．五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见下表元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.074化合价+1+2+3+6，－2－2下列叙述正确的是A．L、M、Q三种元素处于同周期且元素的金属性依次增强B．L、T两元素处于不同周期且可形成两种化合物C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键D．L、M、Q、R四种元素的简单离子的核外电子数相等8．火山爆发产生的气体中约含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结海量资源尽在星星文库：构，对于羰基硫下列说法不正确．．．的是A．羰基硫的电子式为C:::OS:::::..........B．羰基硫与足量氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫C．羰基硫中三个原子处于同一直线上D．羰基硫沸点比CO2高9．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解)，且SO2-4的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5．6gB．8．4gC．9．8gD．11．2g10．下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确．．．的是A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．常温下,0.01mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是。①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧12．常温下某pH=10的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液。今取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a.下列判断正确的是A．如果是盐溶液，则a＞8；如果是碱溶液，则a≥8B．如果是盐溶液，则a≥8；如果是碱溶液，则a＞8C．如果是盐溶液，则a=8；如果是碱溶液，则a=8D．如果是盐溶液，则a＞12；如果是碱溶液，则a≥1213．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确．．．的是A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素14．下列离子方程式书写正确的是A．MnO2与足量浓盐酸加热：MnO2+4Cl－＋4H+加热Mn2++2Cl2↑＋2H2OB．石灰水与过量的NaHCO3溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．铁粉溶于足量稀硝酸：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15．已知在分子式为C3H9N的有机物中N原子以三个单键与其他原子相连，符合该条件的同分异构体共有A．2种B．3种C．4种D．5种16．化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于上图的变化下列判断不正确．．．的是A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3C．B可能是单质D．D可能是一种酸海量资源尽在星星文库：年秋季高三年级期末考试化学试题第Ⅰ卷答题栏题号12345678910111213141516答案得分栏题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分171819202122得分阅卷人第II卷（非选择题，共62分）17．（9分）中学化学学习过的一些气体可以用下图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。（1）请你分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：①对反应物的要求：；②对反应条件的要求：；③对生成气体性质的要求：。（2）用该装置制取氯气时，A中是高锰酸钾、B中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn2+离子。分别写出A中和NaOH溶液中反应的离子方程式．．．．．：A中：，NaOH溶液中：。18．（16分）为测定碳酸钙粉末的纯度（设含杂质SiO2），某学校学生设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积VmL。方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品Mg；②用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/LNaOH溶液滴定，恰用去V′mL。方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品Mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量cmol/L盐酸VmL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、海量资源尽在星星文库：②CH3—NCH2CH2CH2OHCH3甲NaOH,△①有机玻璃④丙丁CH3OH,浓H2SO4△③CH2－CnCH3COOCH3()(戊)称量为M′g。依据以上实验方案回答以下问题：（1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会（偏高、偏低、无影响）。（2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）。（3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：；理由是。（4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案：。方案：。19．（8分）甲、乙为单质，丙、丁为氧化物它们存在如下关系：（1）若甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能是、。（列举常见的两组）（2）若甲为金属，乙为非金属，甲、丙反应的化学方程式为。（3）若甲、乙均为金属，甲、丙反应的化学方程式为。20．（8分）2006年8月3日，国家食品药品监督管理局紧急向全国通报，某厂生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称“欣弗”)注射液，在多个省出现严重不良反应病例。国家药监局要求各地停用该厂产品，回收其药品。已知：（1）“欣弗”在酸性条件下可水解生成A()、B(C9H18SNCl)、C(H3PO4)（2）新型农药甲与A互为同分异构体，甲物质满足以下关系：请回答下列问题：(1)A的分子式为__________________；(2)甲的结构简式为_____________________；(3)写出下列各步的反应类型①________、④_____________；(4)写出丙生成丁的化学反应方程式___________________________________________。海量资源尽在星星文库：．（11分）在一定温度下，向一个容器不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）平衡时容器内NH3的体积分数为。（2）加入2molN2和8molH2，达到平衡时，放出热量为（填序号）。A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJD．可能大于或小于或等于92.2kJ（3）在相同容器中，降低温度，通入2molNH3和1molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数（填序号）A．一定等于1/4B．一定大于1/4C．一定小于1/4D．可能大于或小于或等于1/4理由是：。（4）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2和NH3的混合气体，欲使平衡时NH3的体积分数为1/4且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是：。22．（10分）一包固体粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。I．称取33.0g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36L。II．将I中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0mol·L－1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.8g，滤液中加入AgNO3溶