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哈三中2018——2019学年度上学期高二第一次阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为A.v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B.v(N2O5)=1.8×10-1mol•L-1•minC.v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D.2v(NO2)=v(N2O5)2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3.对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)∆H0，下列叙述错误的是A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的浓度v（正）会先增大后减小D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.255.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥6.已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T19.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H210.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3ΔH＜0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%11.在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2+O22SO3ΔH＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是A.a%﹥b%B.a%﹤b%C.a%=b%D.a%和b%的关系不确定12.可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为115D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等二、填空题13.（16分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：。（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：。（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：。（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7与K2CrO4转化的离子方程式：。14.（12分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。15.（24分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃550℃600℃700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢哈三中2018——2019学年度上学期高二学年9月化学考试答案一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)123456CZxxkComBACDB789101112ACADAC13.(16分)每题4分，化学式写错或没配平都不得分（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（3）4H++4I-+O2=2I2+2H2O（4）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+14.（12分）每空3分（1）25%（2）增大（3）6（4）41%（或者）15.（24分）每空2分（1）K＝c3(H2O)c3(H2)3分（2）60％3分吸热3分（3）2WO3+H2W2O5+H2O3分W2O5、WO24分（各2分）1:1:42分（4）+203.9kJ·mol-13分（5）a、b3分欢迎访问“高中试卷网”——