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2018-2019学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共60.0分）1.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl3B.Al（OH）3C.KOHD.HCl【答案】B【解析】解：A．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A错误；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液发生生成可溶性盐，故B正确；C．KOH属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH不反应，故C错误；D．HCl属于酸，只能和NaOH发生复分解反应，故D错误；故选：B。Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维【答案】C【解析】解：A．陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故A错误；B．石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；C．硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故C正确；D．光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；故选：C。A．陶瓷餐具主要成分为硅酸盐；B．石英钟表成分为二氧化硅；C．计算机芯片成分为晶体硅；D．光导纤维成分为二氧化硅；本题考查了硅、二氧化硅的应用，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．3.下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A.铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B.食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】解：A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，故A正确；B．Na2CO3的碱性较强，因选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用作净水剂，故D正确；故选：B。A．合金硬度大；B．Na2CO3的碱性较强；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性．本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A.高炉炼铁B.火箭发射C.酸雨的形成D.丁达尔效应【答案】D【解析】解：A．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，故A错误；B．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，故B错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，故D正确；故选：D。A．金属的冶炼是金属从化合态变为游离态的过程，属于化学变化；B．火箭发射涉及燃料的燃烧；C．酸雨主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的．本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】C【解析】解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．氢氧化铝中和胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；D．用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选：C。A．没有配平；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化铝和水；D．电子、电荷不守恒．本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握离子反应的书写方法为解答的关键，注意常见的保留化学式的物质及电子守恒的应用，题目难度不大．6.下列物质不能通过化合反应得到的是（）A.Al（OH）3B.Fe（OH）3C.Fe3O4D.FeS【答案】A【解析】解：A．氧化铝不溶于水，不能由化合反应生成氢氧化铝，故A选；B．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B不选；C．Fe与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，故C不选；D．Fe与S发生化合反应生成FeS，故D不选；故选：A。A．氧化铝不溶于水；B．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；D．Fe与S反应生成FeS。本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB.1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC.0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD.32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】解：A．标准状况下，4.48L水物质的量不是0.2mol，故A错误；B．高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了mol电子，转移电子的数目为NA，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；D．O2和O3均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2NA个，故D正确；故选：D。A．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，水为液态；B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为+价；C．溶液体积不知不能计算微粒物质的量；D．O2和O3均由氧原子构成，元素守恒来计算。本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，题目难度不大。8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A.只有①B.①②C.①②③D.①③【答案】A【解析】解：①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故①可以；②Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②不可以；③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④不一定。故选：A。物质反应时生成三价铁的化合物，一般是金属铁、二价铁遇到强氧化剂可以生成，三价铁的化合物溶解发生复分解反应也可以生成，根据铁及其化合物的性质进行判断．本题考查了铁及其化合物的性质应用．熟练掌握化学性质是解决问题的关键，题目较简单．9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和NaB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3【答案】C【解析】解：A．铝的活泼性比钠弱，金属铝不可能置换出钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；B．钠化学性质活泼，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C．在高温下Fe能够与水水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH，无法获得NaHCO3，故D错误；故选：C。A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意铁在高温下与水反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，为易错点．10.下列叙述中正确的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A.③④⑤B.②④⑥C.②③④D.①②⑥【答案】A【解析】解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故⑥错误；故选：A。①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大．11.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象【答案】D【解析】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，所以Na2CO3稳定性大于NaHCO3，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊可鉴别，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误。故选：D。A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能；D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀。本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。12.能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A.烧碱溶液B.浓硝酸C.氢氟酸D.硅酸钠溶液【答案】B【解析】解：A．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故A错误；B．浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B正确；C．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式