2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷新课程

海量资源尽在星星文库：总题数：22题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④答案A解析：本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。故本题答案为A第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)海量资源尽在星星文库：(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+答案B解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确，解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生成物Fe(OH)3为胶体，A不正确。B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、海量资源尽在星星文库：的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-答案A解析：由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。B中在碱性条件下Ca2++=CaCO3↓不能大量共存；C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条件下，可氧化，与还原性较强的Fe而不能大量共存，故本题答案为A。第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目8.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8海量资源尽在星星文库：①B.④C.②③④D.①②③答案C解析：碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸汽时吸热，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0；CaO下H2O反应放出热量，ΔH8＜0显然ΔH7＞ΔH8，故本题答案为C。第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022C.32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023海量资源尽在星星文库：解析：虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0L×1.0mol·L-1=1mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O222.4L，，转移2mol电子，则生成1.1LO2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32gS8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32gS8中含S-S的数目为mol×8×NAmol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4LN2所存在的的条件，故D亦不正确。第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目24.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+海量资源尽在星星文库：的质量分数是否符合标准。答案(1)5∶11(2)样品中CuCl的质量分数符合标准解析：本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为yCuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为16016x=5(x+y)x∶y=5∶11答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11。(2)设样品中CuCl的质量为x由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+海量资源尽在星星文库：=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1x=0.2448g×100%=97.92％97.92%＞96.50%答：样品中CuCl的质量分数符合标准。第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X答案AD海量资源尽在星星文库：解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X，Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又Y，Z同周期，Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。由元素周期律知，三种元素的非金属强弱为O＞S＞P，原子半径P＞S＞O，气态氢化物的稳定性的H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目15.下列关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案B海量资源尽在星星文库：解析：惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是海量资源尽在星星文库：反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1答案BC解析：反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目13.下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c()海量资源尽在星星文库：·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)答案BC解析：根电荷守恒可知，A中有下列等式成立C(H+)+C()=C(OH-)故C(OH-)＞C()，因此A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3L×0.02mol·L-1×2-1010-3L0.02mol·L-1=210-4mol，C(OH-)=10-2mol·L，pH=12，故B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正确。第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是海量资源尽在星星文库：－xMO2==LiMO2+C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++xe－==C6Li答案BD解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离