2009届华师大一附中第二次理科综合模拟考试化学

海量资源尽在星星文库：届华师大一附中第二次理科综合模拟考试(化学)6．一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t67．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mo1·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C．浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO﹣离子浓度前者是后者的10倍D．浓度均为0.1mol·L-1的ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者8．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2D．Na2SO39．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4＋FeS2＋H2O－Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A．7︰3B．3︰7C．7︰5D．5︰710．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。下列叙述不能说明上述观点的是（）A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C、丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代D、乙醇的羟基氢难电离而乙酸中的羟基氢能电离11．有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH-、S2-B．OH-、NO3-C．SO42-、NO3-D．S2-、SO42-12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率海量资源尽在星星文库：．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B．ClO－+H2OHClO+OH－不是酸碱反应C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸碱反应D．碱性强弱顺序为：C2H5O－OH－C6H5O－13．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④26．（12分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。a．用铁触媒加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的87，则N2的转化率а1=，此时，反应放热kJ；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。27．（18分）“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。（1）三聚氰胺的结构简式如下图，关于它的下列说法正确的是（填字母序号）。A．属于有机物B．属于高分子化合物C．分子式为C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则NNNOHOHHONNCCCNNH2H2NNH2NNNNH2NH2H2N（可简写为：)H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B海量资源尽在星星文库：氰酸的分子式是。（3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是。异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。以NO2转化为例，已知1mol异氰酸与NO2完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO2反应的化学方程式是。（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]；④然后加入指示剂并用标准的盐酸滴定[(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]，消耗盐酸10.00mL；⑤另取0.214g纯的NH4Cl，重复②~④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL。步骤②中反应的离子方程式是；此牛奶中蛋白质的百分含量是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%）。28．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C与F反应的化学方程式是。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，反应④的化学方程式是。29．（15分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：已知：；同一个碳上连有多个羟基，会自动脱水形成碳氧双键：COHOHCOH2O+海量资源尽在星星文库：（1）写出B、E的结构简式：B，E。（2）反应①～⑤中属于取代反应的有。（3）反应②方程式为。（4）反应⑤方程式为。2009届第二次理科综合模拟考试参考答案67891011ADCBBC1213DB26．（12分）（1）bd（2分）（2）①25%（2分）23.1kJ（2分）②＞（2分）（3）阴（1分）N2＋6H++6e-＝2NH3（2分）27．（18分）（1）acd（3分）（2）HOCN（3分）（3）H—N=C=O（3分）8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O（3分）（4）NH4+OH-△NH3↑+H2O（3分）2.8%（3分）（提示：c（HCl）=34410)HCl()ClNH()ClNH(VMm=0.08mol·L-1，牛奶中蛋白质的百分含量%8.2%100g50.2%1610)HCl(·)HCl(molg1431Vc）28.（15分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（3分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ·mol－1（3分）（3）N2＋O2放电2NO（3分）（4）C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O（3分）29.（15分）（1）HCHO（各3分）（2）①②⑤（3分）（3）（3分）（4）（3分）