2009年海淀一模化学试题

海量资源尽在星星文库：年海淀一模化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：325．化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确．．．的是A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-＝AlO2-＋H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显不合理．．．的是A．阴极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去海量资源尽在星星文库：．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．c(CH3COO¯)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯)12．将aLSO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是A．SO3的转化率为%100)(2aabB．混合气体的平均相对分子质量为ba80C．反应前与反应后气体的密度之比为abaD．混合气体中SO2的体积分数为)(2bab25．（共16分）芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%。结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后，转化为Y，1molY与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8LCO2气体。试回答下列问题：（1）X的分子式为，Y中含氧官能团的名称为。（2）已知A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关反应如下：ABCDEFGHIJC7H6O2C7H8OC6H6OH2ONaOHK溶液酸化NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液酸化酸化()(())++++连续氧化①写出A、D的结构简式：、。②写出C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式海量资源尽在星星文库：，该反应中涉及到的有机反应类型为。③属于芳香族化合物的E的同分异构体有种。④写出足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式。26．（共13分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。请针对以下不同情况回答：（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是。（2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为，反应②的离子方程式是。（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是，反应②的化学方程式是。（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式。反应①：反应②：27．（共17分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）。①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有、。（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到。写出该反应的化学反应方程式。（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。海量资源尽在星星文库：(溶液)/mL（I）简述检验装置1气密性的操作方法。（II）B和E两个装置中更合理的是，理由为。（III）请从A~F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：。28．（共14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3∶4。（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为。（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，。（3）常温下，取10mlpH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是①Y溶于水部分电离②稀释后所有离子的浓度均减小③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式。写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式。海量资源尽在星星文库：参考答案：5．A6．D7．C8．D9．D10．A11．B12．C关于25题～28题的说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。2．化学方程式不写条件、少箭头均扣1分，不重复扣分；不配平，不得分。是可逆反应的不写可逆符号扣1分，不得负分。25．（共16分）（1）C8H8O2羧基………………………………………………………各2分，共4分（2）①COOCH3CH2COOH……………………各2分，共4分②COOH3C+2NaOHCH3COONa+ONa+H2O加热……………………………………………………………………………………2分取代反应（或水解反应）…………………………………………………………2分③4………………………………………………………………………………………2分④COOH+HOOCCH2OH2浓硫酸加热CH2OCOCOOCH2+2H2O…………2分26．（共13分）(1)3Fe+4H2O(g)=高温=4H2+Fe3O4……………………………………………2分(2)Al3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+……………………………各2分，共4分(3)F2………………………………………………………………………………2分2SO2+O2催化剂△2SO3或2NO＋O2＝2NO2（其它合理答案均可）…………2分(4)①C+H2O==CO+H2②H2+CH3CHO==CH3CH2OH或：①Fe+HCl=FeCl2+H2↑②H2+CH3CHO==CH3CH2OH…………………………………（其它合理答案均给分）只写对1个不得分，全对得3分27．（共17分）（1）①②③④…………………………………………………全选得3分，漏选不得分酒精灯玻璃棒………………………………………………各2分，共4分（2）…………………………………2分（3）海量资源尽在星星文库：（І）如图连接好装置，将导管．．．b．没入水中．．．．，微热（或手捂）试管．．．．．．．．．a．，看到导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升．．．．．．，则说明该装置的气密性良好……………………………………………………………………………………………2分（Ⅱ）E…………………………………………………………………………………2分B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验………………………………………………………………………………2分（Ⅲ）A、E、F……………………………………………………………………2分28．（共14分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O………各2分，共4分（2）加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+。………………………………………………………………………………………2分（3）HF①……………………………………………………………各2分，共4分（4）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890.2kJ/mol；…………………2分CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O……………………………………………2分NHHH