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质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六选修模块化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题六选修模块质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测[主干知识·数码记忆]物质结构与性质第16讲质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测原子结构与性质一、小试能力知多少（判断正误）(1)(2013·上海高考)氯元素原子的M层上有1个未成对的p电子()(2)(2012·山东高考)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳()(3)(2012·海南高考)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳()(4)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3()√××√质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测二、必备知识掌握牢1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同③洪特规则每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子②泡利原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道①能量最低原理质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测(2)四种表示方法：电子排布图(或轨道表示式)Fe：3d64s2价电子排布式Cu：[Ar]3d104s1简化表示式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1电子排布式举例表示方法质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测2.元素第一电离能和电负性的递变性依次减小依次增大电负性依次减小第一电离能同主族(自上而下)同周期(从左到右)增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测三、常考题型要明了演练2考查元素周期表与原子结构的关系演练1考查原子的结构与元素的性质典例考查价电子排布及电离能、电负性的递变规律质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测[典例](2013·新课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为________。(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测[解析]由元素C的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推出元素A为F，元素B为K，元素C为Fe，元素D为Ni。(2)K原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电负性最大。[答案](1)(2)KF质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测利用电离能判断元素化合价的方法根据元素电离能的突变可判断元素的主要化合价。如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，原子的最外层电子数或价电子数一般为n个；如镁元素的I3≫I2＞I1，要判断镁元素的化合价为＋2，最外层电子数为2。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测[演练1]请根据要求，回答下列问题：(1)可正确表示原子轨道的是________。A．2sB．2dC．3pxD．3f(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________。(3)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________。(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________________。(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测解析：第2电子层上只有s和p原子轨道，A正确，B错误；第3电子层上有s、p、d原子轨道，C正确，D错误。(2)同一主族元素，从上到下其第一电离能逐渐减小，故O、S、Se原子的第一电离能的大小顺序为O＞S＞Se。(3)Se原子M层电子排布式为3s23p63d10，Se的原子序数为34。(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(5)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性最小。答案：(1)AC(2)O＞S＞Se(3)343s23p63d10(4)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(5)C质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测[演练2](2012·安徽高考节选)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色WZ存在质量数为23，中子数为12的核素ZY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2YX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍X相关信息元素质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。解析：根据原子核外电子排布规律以及“中子数＋质子数＝质量数”和题中有关信息可推知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。(1)Fe的价电子排布式为3d64s2，故可知其位于周期表的第四周期第Ⅷ族，最外层电子数是2。(2)非金属性：O＞C，故电负性：C＜O；非金属性越强其气态氢化物越稳定，因此C、O的气态氢化物中，较稳定的是H2O。答案：(1)四Ⅷ2(2)小H2O质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测分子结构与性质一、小试能力知多少（判断正误）(1)(2013·四川高考)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1()(2)(2012·海南高考)四氯化锗与四氯化碳都是四面体构型()(3)(2011·福建高考)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp2()(4)(2011·四川高考)SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3()×√××质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测二、必备知识掌握牢1．分子极性、非极性的判断方法(1)由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2等。(2)由极性键构成的分子可能是极性分子或非极性分子。①若分子的空间构型对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等；②若分子的空间构型不对称，则为极性分子，如NH3、CH3Cl等。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测(3)常见分子的极性。CH4、CCl4非极性极性109°28′正四面体形AB4BF3、SO3非极性极性120°平面三角形AB3CO2、CS2非极性极性180°直线形AB2HCl、NO极性极性直线形AB代表物分子极性键的极性键角空间构型分子类型质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测2．根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。H2OV形22NH3三角锥形13CH4正四面体形四面体044SnBr2V形12BF3平面正三角形平面三角形033BeCl2直线形直线形022实例分子空间构型电子对空间构型孤电子对数成键对数价层电子对数质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测(2)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m±电荷数2注意：①氧族元素的原子作为中心原子时提供6个价电子，作为配位原子时不提供价电子；②若为分子，电荷数为0；③若为阳离子，则减去电荷数，如NH＋4，n＝5＋1×4－12＝4；④若为阴离子，则加上电荷数，如SO2－4，n＝6＋22＝4。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测3．杂化轨道类型的判断方法(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。(2)由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4个杂化轨道应呈四面体形，为sp3杂化。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题六第16讲物质结构与性质化学自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测4．范德华力、氢键、共价键的比较共价键＞