2014届高考化学二轮专题冲刺第7讲水溶液中的离子平衡高中化学课件

质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论专题二基本理论自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束化学专题二第7讲水溶液中的离子平衡[主干知识·数码记忆]水溶液中的离子平衡第7讲质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变()(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等()(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)()弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性一、小试能力知多少(判断正误)×××质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论(4)(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小()(5)(2013·天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()√×质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论二、必备知识掌握牢1．“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)浓度增大。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论(5)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13mol/L。(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论2．影响水的电离平衡的“五”因素(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离；(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离；(5)投入金属钠：因消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论三、常考题型要明了演练2考查弱电解质电离平衡的移动演练1考查影响水的电离平衡的因素典例考查强弱电解质的判断质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论[典例]醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②[解析]醋酸溶液中存在CH3COOH的分子，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1，由CH3COONa溶液呈碱性及等物质的量浓度的CH3COOH和盐酸的对比实验均能说明CH3COOH为弱电解质。[答案]C质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论判断HA是强酸还是弱酸的两方法方法一：测pH法若测得pH7，则HA为弱酸如测得pH＝7，则HA为强酸测定NaA溶液的pH如测得0.1mol/L的HA溶液的pH。若pH＝1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱电解质测定一定浓度的HA溶液的pH结论方法[探规寻律]质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论方法二：对比实验法反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性结论方法质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论[演练1](2013·新课标卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论解析：本题考查元素推断及外界因素对水的电离平衡的影响，意在考查考生对物质结构和水溶液中的离子平衡知识的掌握情况。根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。答案：C质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论[演练2](2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误答案：C质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论(1)(2011·江苏高考)水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。()(2)(2013·江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小()盐类的水解平衡一、小试能力知多少(判断正误)××质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论(3)(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(4)(2013·天津高考)在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)()(5)(2011·山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。()√√√质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论二、必备知识掌握牢1．盐类水解的含义盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质，促进了水的电离，使某些盐溶液呈不同程度的酸碱性。2．影响盐类水解的因素(1)内因：有弱就水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；(2)外因：溶液的浓度：溶液浓度越小水解程度越大温度：温度越高水解程度越大溶液pH：抑制或促进，视具体情况而定其他离子：抑制或促进，视具体情况而定质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论3．水解平衡分析中的常见误区(1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论三、常考题型要明了演练2考查NaHSO3的水解平衡和电离平衡演练1考查电离和水解的有关知识典例考查离子浓度大小比较及守恒问题质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论[典例](2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：70.2x②90.10.1①反应后溶液的pHc(KOH)c(HA)起始浓度/(mol·L－1)实验编号质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02自助式学习菜单03抓热点·破难点·巧增分课时达标自测专题二基本理论下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KW1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束生物自助式学习菜单01自助式学习菜单02