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与名师对话高考总复习·SJ版·化学(对应学生用书P36)与名师对话高考总复习·SJ版·化学一、钠及其重要化合物的转化关系与名师对话高考总复习·SJ版·化学二、氯及其化合物的转化图解与名师对话高考总复习·SJ版·化学三、海水的综合利用与名师对话高考总复习·SJ版·化学1．碱金属元素原子结构和性质的相似性、递变性和特殊性(1)相似性①原子结构：最外层上都只有1个电子，次外层均为8个(Li为2个)电子。②单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能。锂电池的比容量(单位质量的电极材料所能转换的电量)特别大(这与锂的摩尔质量小有关)，因而具有广泛的应用。与名师对话高考总复习·SJ版·化学③单质的化学性质：都能与氧气和水反应，生成物都是含R＋(R为碱金属元素)的离子化合物。④最高价的氧化物对应的水化物(ROH)均是强碱。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)递变性①原子结构：随着核电荷数递增，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。②单质的物理性质：随着核电荷数递增，熔、沸点逐渐降低(与卤素、氧族单质相反)，密度逐渐增大(Li、Na、K的密度1g·cm－3；Rb、Cs的密度1g·cm－3)。③单质的化学性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核对最外层电子的引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强，ROH的碱性逐渐增强。与名师对话高考总复习·SJ版·化学注意：与O2反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2。与H2O反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，剧烈程度由Li→Cs逐渐增强。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)特殊性①锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里。②碱金属的密度由Li→Cs呈增大趋势，但ρ(K)ρ(Na)。③酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但S(Na2CO3)S(NaHCO3)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学④锂易与氮气反应(生成Li3N)。⑤锂的熔点最高，金属性最弱，因而锂与水反应较慢且反应时锂并不熔化。⑥碱金属单质及其离子的焰色反应呈现不同的颜色。⑦试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．卤素单质的相似性、递变性和特殊性(1)相似性①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)递变性注意：根据相似相溶原理，Br2、I2在水中溶解度小而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂中。对于在溶液中生成Br2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。Br2溶于苯或CCl4中呈橙(橙红)色，I2溶于苯或CCl4中呈紫红色。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒性，通常用水液封来保存。I2易升华，I2遇淀粉变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等惰性气体可反应生成白色氟化物。I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。与名师对话高考总复习·SJ版·化学1．过氧化钠的性质及有关计算(1)Na2O2的强氧化性①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液中出现淡黄色浑浊。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2－3氧化成SO2－4。⑤Na2O2有漂白性，若投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)过氧化钠固体增重的定量规律①每1molCO2(g)或H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28g和2g，其混合气体与Na2O2完全反应，Δm＝28n(CO2)＋2n(H2O)，气体体积ΔV＝V(剩)＝V(O2)＝12V(CO2)＋V(H2O)。②推导出关系式CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH后可知，CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应，Δm＝28n(CO)＋2n(H2)，即增重等于原CO、H2的质量。与名师对话高考总复习·SJ版·化学③CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则Δm＝28n(C)＋n(H)，剩余气体的体积V(O2)＝12[V(CO2)＋V(H2O)]。④烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形式，则燃烧产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．氯水成分的复杂性和多样性编号性质相关微粒性质①氯水中加入AgNO3有白色沉淀产生Cl－—②氯水须避光密封阴暗处保存在棕色试剂瓶中HClO不稳定性③SO2通入氯水中可使其漂白性减弱甚至消失Cl2强氧化性④在氯水中滴入石蕊试液，先变红后褪色H＋、HClO酸性和强氧化性⑤在氯水中加入镁粉，产生气泡，溶液颜色褪去Cl2、H＋强氧化性和酸性⑥新制的浓氯水呈黄绿色Cl2—⑦光照氯水有气泡逸出，放置数天后pH将变小HClO不稳定性⑧在氯水中加入品红溶液褪色HClO强氧化性⑨能使碘化钾淀粉试纸变蓝Cl2氧化性与名师对话高考总复习·SJ版·化学某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。与名师对话高考总复习·SJ版·化学下列说法正确的是()A．I图中：如果MnO2过量，HCl就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】本题考查Cl2的制取和性质实验的设计与分析。Ⅰ图中MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，一方面HCl会挥发一部分，另一方面反应过程中盐酸变稀，而稀盐酸不与MnO2反应，因此即使MnO2过量HCl也不可能全部消耗完；Ⅱ图中Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟；Ⅲ图演示的是CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应；Ⅳ图中Cl2不能使干燥的有色布条褪色，Cl2与H2O反应生成的HClO使湿润的有色布条褪色，烧杯中的NaOH溶液吸收Cl2而转化为NaCl和NaClO，再滴入H2SO4溶液则会产生Cl2，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。【答案】D与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)向紫色石蕊试液中通入氯气，试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从________色逐渐变为________色随后溶液逐渐变为________________色然后溶液逐渐变为________________色与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，溶液的红色变浅且很快褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①是由于_________；②是由于____________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。____________________________________________与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】本题考查氯水的成分和性质。氯水中的H＋可使石蕊变红、可中和OH－而使NaOH酚酞溶液褪色，而HClO有强氧化性，能氧化石蕊、酚酞等有机色质而使紫色石蕊试液、红色酚酞溶液褪色，所以应从氯水的酸性和强氧化性两个方面来分析实验和设计实验进行探究。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【答案】(1)紫红氯气与水反应生成的H＋使石蕊变红无氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(2)①氯水与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后生成HClO，HClO具有强氧化性而将溶液漂白向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则为原因②，若出现红色，应为原因①。与名师对话高考总复习·SJ版·化学海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)步骤Ⅰ中已获得Br2、步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为__________________________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________________。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：与名师对话高考总复习·SJ版·化学请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：___________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____________________。④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________________________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】(1)海水溴化常见的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。(2)若生成的H2、Cl2分开收集，既生成H2、Cl2、NaOH。若生成的氯气被NaOH吸收则得到H2和NaClO。(3)低浓度Br2溶液要富集才能得到溴单质。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋反应是强酸性环境Br2有很强的氧化性，应注意设备腐蚀。(5)①B为冷凝管，②溴有很强的氧化性能氧化橡胶，③要注意控制温度收集59℃时的馏分。④液溴为深红棕色，置换出的溴用分液法或蒸馏法。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任填两种，其他合理答案也可)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br2有强腐蚀性会腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液(或蒸馏)