与名师对话2014高考化学苏教版总复习教师用书配套专题整合课件专题八溶液中的离子反应共

与名师对话高考总复习·SJ版·化学(对应学生用书P141)与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学1．判断酸HA是否为弱电解质的实验设计(1)设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接对酸HA本身或其强碱盐进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)直接设计(以物质的量浓度为0.1mol/L为例)①测定其pH，若pH1，则HA是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若pH变大，则HA为弱酸。③测量HA溶液的pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的pH，若pHa＋2，则HA为弱酸。④测NaA溶液的pH，若pH7，或加入酚酞试液后溶液变红，则HA是弱酸。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)对照设计①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。a．比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。b．比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速度HA的较平缓，则其为弱酸。与名师对话高考总复习·SJ版·化学②选用pH相同的盐酸作参照物a．将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后，比较溶液pH的相对大小，若HA的小，则其为弱酸。b．取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若HA消耗的碱较多，则其为弱酸。c．比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若产生气体速度HA较快，则其为弱酸。d．将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若HA最终生成的气体较多，则HA是弱酸。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．酸、碱溶液稀释时pH的变化(1)强酸、弱酸的稀释与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)强碱、弱碱的稀释即pH＝a的强酸或强碱稀释10n倍，pH增大或减小n；pH＝b的弱酸或弱碱稀释10n倍，pH改变小于n。弱酸的pH介于b和(b＋n)之间，弱碱的pH介于(b－n)和b之间。与名师对话高考总复习·SJ版·化学注意：(1)无限稀释“7”为限——酸溶液或碱溶液无限稀释时，其pH只能很接近7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。(2)将pH相同的强酸和弱酸稀释同样的倍数，弱酸的pH小，强酸的pH大。(3)将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中多。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3．沉淀的生成在难溶电解质的溶液中，如果有关离子浓度幂的乘积(以Qc表示)大于该难溶物的Ksp，就会生成沉淀，为使沉淀更完全，必须创造条件，促进平衡向生成沉淀的方向移动。(1)加沉淀剂使QcKsp，析出沉淀在AgNO3溶液中加入适量K2CrO4溶液，当溶液中[c(Ag＋)]2·c(CrO2－4)Ksp时，就会产生Ag2CrO4沉淀。这里K2CrO4是沉淀剂。与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)影响沉淀生成及完全与否的因素怎样使沉淀进行得更完全呢？在被沉淀的离子浓度一定的情况下，沉淀的完全程度与沉淀物的溶解度、沉淀剂的性质和用量(同离子效应、盐效应)、酸效应(溶液的pH)、配位效应等因素有关。另外，温度、介质、晶体颗粒大小、晶型等也对它有影响。与名师对话高考总复习·SJ版·化学例如：要使溶液中的Pb2＋沉淀，可用氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度和溶度积如下：化合物PbCl2PbSO4PbCO3PbS溶度积1.9×10－41.06×10－83.3×10－143.4×10－28溶解度/(mol·L－1)8.6×10－21.5×10－41.8×10－71.8×10－14由上述数据可知，PbS的溶解度最小，用S2－去沉淀Pb2＋最完全，因此可溶性的硫化物是Pb2＋的良好沉淀剂。与名师对话高考总复习·SJ版·化学4．四种重要的动态平衡的比较与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学1．混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝cH＋1V1＋cH＋2V2V1＋V2(2)两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据KW求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝cOH－1V1＋cOH－2V2V1＋V2与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝|cH＋酸V酸－cOH－碱V碱|V酸＋V碱与名师对话高考总复习·SJ版·化学将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)：c(OH－)、V碱：V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25°C)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)碱·V碱，故有cH＋酸cOH－碱＝V碱V酸。在碱溶液中c(OH－)碱＝10－14cH＋碱，将其代入上式得c(H＋)酸·c(H＋)碱＝10－14·V碱V酸，两边取负对数得pH酸＋pH碱＝14－lgV碱V酸。现举例如下：与名师对话高考总复习·SJ版·化学V酸：V碱c(H＋)：c(OH－)pH酸＋pH碱10：11：10151：11：1141：1010：113m：nn：m14＋lgm/n与名师对话高考总复习·SJ版·化学2.比较离子浓度大小的方法及规律(1)酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c(H＋)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如，H2S中各离子浓度比较为：c(H＋)c(HS－)c(S2－)c(OH－)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)盐溶液①多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。②明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。例如：NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)。③比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。例如：物质的量浓度相同的各溶液中，c(NH＋4)的比较为：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。如：①200mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液混合，各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学②0.1mol·L－1CH3COONa和0.1mol·L－1CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性。③在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1氨水的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)c(H＋)，同时c(NH＋4)c(Cl－)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学④将20mL0.4mol·L－1NH4NO3溶液和50mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液中n(NO－3)＝8×10－3mol，n(Ba2＋)＝5×10－3mol，生成8×10－3molNH3·H2O并剩余2×10－3molOH－。则溶液中各离子浓度顺序为c(NO－3)c(Ba2＋)c(OH－)c(NH＋4)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(4)灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：12c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H＋与OH－守恒例如在NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO2－3)＋c(H2CO3)与名师对话高考总复习·SJ版·化学注意：①以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用以下图示帮助理解质子守恒：，所以c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)；与名师对话高考总复习·SJ版·化学，所以c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。②将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立，通过代数运算消去c(Na＋)，即可推出其质子守恒式。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3．氧化还原反应滴定与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法(通常是颜色变化)显示物质间恰好反应的时刻，则可用滴定原理来进行浓度测定、含量测定等定量分析。注意：用Na2S2O3溶液滴定碘溶液(I2)，以淀粉作指示剂(由蓝色→无色)，用酸性KMnO4溶液滴定Fe2＋、H2O2、H2C2O4等溶液，不需另加指示剂[加入1滴，溶液呈紫红色且半分钟不褪色即达到滴定终点]。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)常温时，初始浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。(2)25°C时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】(1)如果1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中NH3·H2O的电离程度相同，则c1＝10c2，事实上浓度越大，电离程度越小，所以c110c2。(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸，Ka不变。②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝x，则c(CH3COOH)平＝0.010－x，由Ka＝x20.010－x＝1.75×10－5进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×10－4mol·L－1。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【答案】(1)(2)①不变，Ka不随温度变化而变化。②c(H＋)为4.18×10－4mol·L－1。与名师对话高考总复习·SJ版·化学与(1)同理可推知，若1.0mol·L－1和0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)分别为c1、c2，则c110c2；pH＝a和pH＝a＋1的醋酸溶液的浓度分别为c1、c2，则c110c2。与名师对话高考总复习·SJ版·化学有一种溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若0V1V22V1，则上述溶液中的溶质为()A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHCO3和Na2CO3D．Na2CO3和NaOH与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】因为V10，所以不是纯NaHCO3；因为V2≠2V1，所以不是纯Na2CO3；因为V1≠V2，所以不是纯NaOH；若是Na2CO3和NaHCO3的混合物，应有V22V1；若是Na2CO3和NaOH的混合物，则有V22V1。【答案】D与名师对话高考总复习·SJ版·化学对于混合物可以这样理解：若为Na2CO3和NaHCO3，