搜索
与名师对话高考总复习·SJ版·化学(对应学生用书P102)与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学二、原电池与电解池与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学1．有关反应热概念判断和比较类试题的规律总结(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。注意在比较反应热大小时要带正、负号一起比较。与名师对话高考总复习·SJ版·化学燃烧热中和热定义要点在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量标准1mol可燃物1mol水单位kJ·mol－1kJ·mol－1热化学方程式的书写以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)反应热应用时需要注意以下问题：①燃烧热：必须生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。②中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少，ΔH增大。若用浓硫酸(或NaOH固体)，放出热量增多，ΔH减小。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．燃料电池电极方程式的书写燃料电池的总反应往往相当于燃料在燃烧，然后再看看燃烧产物与电解质溶液是否发生反应，能反应的电解质离子参加反应，从而得总反应。燃料电池中都是燃料在负极失电子，O2在正极得电子。书写此类反应，应先写正极(O2)电极反应式，然后利用总式－正极反应式＝负极反应式。写出负极反应式，需要注意的是，由于电解质的不同，正极反应一般分为以下几类：与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)若电解质是酸性的，在电极反应式中不能出现OH－。如氢氧燃料电池，当用酸性电解质时，正极电极反应式为12O2＋2e－＋2H＋===H2O；(2)若电解质是碱性的，在电极反应式中不能出现H＋。如氢氧燃料电池，当用碱性电解质时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3．酸、碱、盐溶液的电解规律表(阳极为惰性电极)物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH酸含氧酸H2SO4H2OH2O22H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大降低与名师对话高考总复习·SJ版·化学物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH酸无氧酸HClHClH2Cl22HCl=====电解H2↑＋Cl2↑减小升高碱可溶碱NaOHH2OH2O22H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大升高与名师对话高考总复习·SJ版·化学物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH不活泼金属无氧酸盐CuCl2CuCl2CuCl2CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑减小不变盐活泼金属无氧酸盐NaClNaClH2OH2Cl22NaCl＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2NaOHNaCl浓度减小，有NaOH生成升高与名师对话高考总复习·SJ版·化学物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH不活泼金属含氧酸盐CuSO4CuSO4H2OCuO22CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4CuSO4浓度减小，有H2SO4生成降低盐活泼金属含氧酸盐Na2SO4H2OH2O22H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大不变与名师对话高考总复习·SJ版·化学物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH总结①判断电极反应要分析溶液中离子的种类及得失电子的能力，首先分析电解质水溶液的组成，列出全部离子，并分为阴、阳两组，然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式，然后合并两个电极反应式，得出电解反应的总化学方程式或离子方程式与名师对话高考总复习·SJ版·化学物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH总结②判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：①如果只产生H2而没有O2，则pH变大；②如果只产生O2而无H2，则pH变小；③如果既产生O2又产生H2，a.若原溶液呈酸性则pH减小，b.若原溶液呈碱性则pH增大，c.若原溶液呈中性则pH不变；④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH趋于7与名师对话高考总复习·SJ版·化学物质项目代表物被电解物质阴极阳极电解方程式浓度变化pH③电解混合溶液时，既要考虑离子的放电能力顺序，又要考虑离子的物质的量，有序思考电极反应和电极产物。如电解含0.4molNaCl和0.3molCuSO4的混合溶液，两极首先是Cl－和Cu2＋放电，当通过0.4mol电子时，Cl－完全电解，产生0.2molCl2(阳极)，Cu2＋只有0.2mol被电解，产生0.2molCu(阴极)；若继续通电，则阳极产生O2、阴极继续析出Cu，至通过0.6mol电子时，阳极产生0.05molO2、阴极又析出0.1molCu；若还继续通电，则阳极产生O2、阴极产生H2。整个过程相当于电解CuCl2→CuSO4→H2SO4与名师对话高考总复习·SJ版·化学1．焓变的几种求法焓变表达的是能量变化，可以从反应物和生成物的能量或键能求算，也可以根据盖斯定律计算。(1)根据反应物和生成物的能量计算ΔH＝E(生成物)－E(反应物)常见题型如下。与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学图Ⅰ：ΔH＝E2－E10，该反应为放热反应；图Ⅱ：ΔH＝E3－E10，该反应为放热反应；图Ⅲ：ΔH＝(508－600)kJ·mol－10，该反应为放热反应。(2)根据反应物和生成物的键能计算ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。(3)根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：与名师对话高考总复习·SJ版·化学①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘以或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。与名师对话高考总复习·SJ版·化学③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．可充电电池的反应规律(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。将负(正)极反应式变方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。(3)放电总反应和充电总反应在形式上互逆(但不是可逆反应)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学例如：高铁电池放电时的反应原理为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，依据化合价变化将其拆为两个半反应：Zn――→－2e－氧化Zn(OH)2，K2FeO4――→＋3e－还原Fe(OH)3。由Zn―→Zn(OH)2需要有OH－参与，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，正极变化为FeO2－4―→Fe(OH)3，同时还生成OH－，由电荷守恒可得正极反应式为FeO2－4＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。与名师对话高考总复习·SJ版·化学将正、负极反应式分别乘以2和3再相加即得总反应式。同时，高铁电池充电时的阴极反应即为Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－，阳极反应即为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO2－4＋4H2O，充电总反应为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Zn＋2FeO2－4＋8H2O。与名师对话高考总复习·SJ版·化学原电池的电极反应和总反应都必须遵循原子守恒、电荷守恒和电子守恒。注意：二次电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为：负连负，正连正。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3．解电化学综合类试题应注意的问题电化学知识是理论部分的重要内容，也是历年高考考查的重点之一。试题主要涉及电极反应、溶液的pH变化、金属活动性判断、相关定量计算等。电化学知识有很强的综合性，可联系化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算、阿伏加德罗常数的计算等，同时还与生产、生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环境保护等)、新科技与新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的知识点。在平时复习中，需要考生引起高度重视，注意以下内容：与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)原电池、电解池等电化学装置中发生的反应均属于氧化还原反应，如果对于氧化还原反应的相关知识掌握不牢，则极易造成判断上的错误，引起失分。(2)如果对离子反应概念及离子反应方程式的书写存在困难，那么在有关电化学的电极反应式的书写等方面遇到的困难会更大，从而造成失误。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)不能有效地运用学科的相关知识处理问题，如不清楚串联电解池与并联电解池所通过的电子数各有什么特点；不明白无论是原电池还是电解池，在其工作过程中仍遵循质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。最终引起解题思路混乱，造成错解。(4)不能有效地对事物进行“隔离”分析，无法正确判断或描述相应的实验现象，或者由实验现象去追寻其反应的本质，而造成失误。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(5)化学用语的正确使用与用简洁的语言描述实验现象、实验操作等，也是提高这一部分得分水平的重要基础。与名师对话高考总复习·SJ版·化学50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g·cm－3，实验前后溶液的温度分别为t1℃、t2℃，中和后生成的溶液的比热c＝4.18J·g－1·℃－1，则该中和反应放出的热量为_____kJ，ΔH＝________kJ·mol－1。(均填表达式)与名师对话高考总复习·SJ版·化学(5)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是____________________________。(6)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___。(7)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】(4)实验室里是通过测定0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL相反应所放出的热量来计算中和热的。依据计算公式，反应放