乙炔1高二化学课件

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乙炔炔烃1.原料:碳化钙(CaC2、俗名:电石)、水2.反应原理:3.制取装置及收集:广口瓶(锥形瓶或圆底烧瓶)+分液漏斗采用排水集气法收集CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22一、乙炔的实验室制法电石1.实验(1)为控制水与电石的反应速率,并得到平稳气流采取的措施是__________________________。用饱和食盐水代替水(2)用试管制取少量乙炔时,在试管的上部放置一团棉花其作用是___________________________________。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管练习(3)实验室制得的乙炔中常常混有H2S,PH3,AsH3等气体为除去这些杂质气体,制得纯度较高C2H2,选择的药品正确的是()(A)a:NaOH;b:KMnO4(B)a:H2O;b:NaOH(C)a:KMnO4;b:稀H2SO4(D)a:HCl;b:Br2B俗名:电石气物理性质:纯净时为无色、无味的气体,(不纯时带有臭味),比空气稍轻,且微溶于水,易溶于有机溶剂。分子式:C2H2思考:经实验测定,在相同条件下,乙炔气体密度是氢气的13倍,又知它的含碳量为92.3%,求该烃的分子式?二、乙炔的分子组成和结构推测乙炔可能具有的化学性质1.电子式:2.结构式:3.结构特点:...C+C.......C+C......CC........HHH—CC—H物质键参数乙烷CC(单键)乙烯CC(双键)乙炔CC(叁键)键长(10-10m)键能(KJ/mol)键角1.541.331.20348615812109028’12001800乙炔为直线型分子,键角为180O三、乙炔的化学性质1.氧化反应:C2H2+O2CO2+H2O(2)与其它氧化剂作用:乙炔易被氧化剂氧化,例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。(1)与O2的作用:点燃能使高锰酸钾溶液紫色褪去。2542(液)+2600kJ2.加成反应:1,1,2,2-四溴乙烷H—CC—HBrBr1,2二溴乙烯H—CC—H+Br—BrBrBrBrBrH—C—C—HBrBrH—CC—H+Br—Br乙炔可使溴水褪色。H—CC—H+Br—Br3.乙炔的用途:乙炔是一种重要的基本有机原料。HCCH+HCl催化剂CH2CHCl氯乙烯聚氯乙烯薄膜如何区分聚乙烯和聚氯乙烯?聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃,火焰呈黄色,燃烧时有石蜡状油滴落,无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧,离火即熄灭,同时刺激性气味的气体生成,且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用途因无毒,可做食品袋有毒,常用做雨衣,鞋底等。性质坚韧,低温时仍能保持柔韧性,化学性质稳定,有润滑感。具有良好的机械强度和绝缘性,还有耐化学腐蚀,耐水,耐油等优点。但易老化,切脆,手感发粘。危害都可造成环境污染白色污染中央电教馆资源中心制作2003.10

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