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第三节乙醛教学目的教学重点1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原反应的概念。2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途。乙醛的性质一、乙醛的结构1、醛的定义：2、醛类通式：饱和一元醛的通式为3、乙醛的结构分子式结构式结构简式官能团C2H4OH—C—C—HHHOCH3CHO—C—HO（醛基）分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物CnH2nOR—C—HO二、物理性质无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小；与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)三、化学性质1、加成反应2、氧化反应（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸CH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂△2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂△氧化反应：还原反应：有机物去氢或得氧的反应有机物加氢或失氧的反应（2）被弱氧化剂的氧化①银镜反应药品：AgNO3、氨水、乙醛步骤：除试管油污配银氨溶液加乙醛Ag（银镜）水浴加热注意：①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O方程式:②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加热时不可振荡试管；D、碱性环境③生成银镜可用硝酸处理；④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定注意：②被新制的Cu(OH)2氧化药品：NaOH、CuSO4、乙醛步骤：配Cu(OH)2悬浊液加热煮沸加乙醛Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△方程式:①新制Cu(OH)2悬浊液的配制②实验成功的条件:碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2;加热③此反应也用于醛基的检验和测定四、乙醛的用途五、乙醛的工业制法⑴乙醇氧化法⑵乙炔水化法⑶乙烯氧化法2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△CHCH+H2OCH3CHO催化剂2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压主要用于生产乙酸、丁醇六、醛类1、醛的化学性质醇醛酸－H（氧化）+O（氧化）+H（还原）（氧化性）（还原性）①与H2加成→醇②与O2催化氧化→酸③与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液→酸④与溴水、KMnO4溶液反应→能使之褪色(反应式不要求)2、特殊的醛——甲醛（蚁醛）（1）分子式：CH2O；结构式：H—C—H；结构简式：HCHOO特殊性：分子中有两个醛基（2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水；福尔马林——质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物）（3）化学性质：（与其它醛类性质相似）①与银氨溶液:②与新制Cu(OH)2悬浊液:③与苯酚反应:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O△HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O+5H2O△nC6H5OH+nHCHO→[C6H3OHCH2]n+nH2O△(水浴加热)(水浴加热)缩聚反应—单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应加聚反应—单质间反应生成高分子化合物（无小分子物质生成）思考：CH3CHOHCH3?-H(氧化)CH3—C—CH3O丙酮三、酮类1、定义：2、通式：3、化学性质：4、醛与酮关系：5、醇氧化成醛、酮规律：由羰基跟两个烃基相连的化合物R—C—R′O分子式通式：CnH2nO可加氢还原为相应的醇;但不能发生银镜反应,不与新制Cu(OH)2悬浊液反应(可用于鉴别酮与醛)同碳原子数的醛和酮互为同分异构体①羟基位于端点的醇氧化生成醛;②羟基不位于端点的醇氧化生成酮;