人教版化学必修1课件第2章第3节氧化还原反应2高中化学课件

氧化还原反应（第二课时）[知识回顾]结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。反应实例反应类型是否属于氧化还原反应与氧化还原反应的关系3Fe+2O2=Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2+O2CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3点燃电解高温化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解是非是非非是部分部分全是全非二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。[思考与探究]标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OSO2+2H2S=2H2O+3S↓-2+40得4e-、化合价、被氧化失4e-、化合价、被还原被还原被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0+2+5+2得6e-、化合价、被氧化失6e-、化合价、被还原被还原被氧化双线桥表示方法（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原四、守恒规律：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4[思考与练习]D氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升降数相等。[巩固练习]2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4(C)