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四、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络nmNvCB×÷MM（一）有关物理量的换算2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络H2＋Cl22HCl点燃分子数之比1∶1∶2物质的量之比1mol∶1mol∶2mol质量之比2g∶71g∶73g体积之比22.4L∶22.4L∶44.8L或1L∶1L∶2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据------化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的[例题]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)1mol1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范2、列式时未知量要用相应的字母表示，3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习1用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?①写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L②列量56g1mol1mol22.4L③列式（根据对应化学量列出比例式）④计算⑤作答练习2把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）练习3将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标况）。（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？