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富集在海水中的元素——氯1000g海水的化学组成示意图纯水965.31g氯离子19.10g钠离子10.62g硫酸根离子2.66g镁离子1.28g钙离子0.40g钾离子0.38g其它0.25g•大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。•大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。•据推测，海水中含盐约3%。有关海水组成的惊人数字海水中元素种类常量元素(1mg/L)进入海洋的物质/年溶解的盐类物质总量氯（Cl）元素总量氡(Rn)元素总量锂(Li)元素总量碘(I)元素总量铀(U)元素总量镁(Mg)元素总量80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015tU资料卡片•地球总面积5.1亿平方公里•海洋总面积3.6亿平方公里•占地球表面积的71%•相当于38个中国的面积•若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。•新疆盐湖•长芦盐场•莺歌盐场资源开发利用案例每天都要接触到的亲密朋友——氯•在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？–饮食：–食盐：NaCl–生理盐水：NaCl0.9%–卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2–瘦肉精：C12H19Cl3N2O–自来水消毒：Cl2、ClO2–……日常用品•消毒剂：NaClOCa(ClO)2•清洁剂：HCl•消毒洗衣粉：NaClO一、活泼的黄绿色气体——氯气•观察氯气、阅读P82科学史话，思考：•1)从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？•2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出此化学反应方程式。1.氯气的实验室制法氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取实验装置MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑∆一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”（密度、硬度）“三性”（溶解性、导电性、导热性）研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法研究氯气的性质用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性实验（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质案例将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈浅黄绿色颜色状态气味水溶性黄绿色气体刺激性气味（剧毒！）1:2能溶于水（氯水）小结氯气的物理性质④密度比空气大⑤易液化污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移;并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情。二、探究氯气的化学性质最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定化合价：-1，+1，+3，+5，+7得电子能力强，非金属性强---强氧化剂+1787Cl2氯元素是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测氯气的性质实验•1、钠在氯气中燃烧•铁丝在氯气中燃烧•铜丝在氯气中燃烧•2、氢气在氯气中燃烧•3、氯气与水的反应•4、氯气与氢氧化钠溶液的反应•5、氯气与亚铁盐的反应•氯气与碘化钾溶液的反应•……3探究.氯气的化学性质Cl2+2Na=2NaCl反应现象3Cl2+2Fe=2FeCl3反应现象Cl2+Cu=CuCl2反应现象（1）氯气与金属反应点燃点燃点燃钠在氯气中燃烧的反应现象①剧烈燃烧②产生白烟铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕色烟铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟（2）氯气与非金属单质的反应Cl2+H2=2HCl反应现象：①苍白的火焰②产物在空气中呈雾状点燃思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能。可能是：Cl2+H2O→HCl+？（3）氯气能否与水反应实验探究探究一：氯水中有无Cl-氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－探究二：氯水中有无H+(方法1)气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水氯气能否与水反应探究实验探究氯气能否与水反应探究溶液先变红后褪色探究三：氯水中还有？新制氯水紫色石蕊试液能否写出氯气与水反应的化学方程式？Cl2+H2O==HCl+HClO实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么假设1：；假设2：；假设3：。实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性分析假设验证H2O、HClCl2+H2O==HCl+HClO实验探究装置设计：干燥氯气干燥红纸片湿润红纸片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯（3）与水反应：HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，有漂白能力；不稳定性；一元弱酸；分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)实验结论：Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水中的微粒有哪些？2HClO==2HCl+O2↑光照新制氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）四种离子：三种分子：H2OCl2HClO小结：Cl-H+ClO-少量OH-久置氯水中的微粒有哪些变化？Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——实验室尾气处理——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理氯气的工业用途漂白粉主要成分漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。（5）与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I22、氯气的化学性质2Na＋Cl2＝2NaClCu＋Cl2＝CuCl22Fe＋3Cl2＝2FeCl3H2＋Cl2＝2HCl①与金属反应：②与非金属反应：安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾白烟棕黄色烟红棕色烟+1787Cl2点燃点燃点燃液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水颜色无色溶液类别混合物粒子种类H2OH+、Cl-保存试剂瓶主要性质氧化性酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒）盐酸的性质黄绿色液体浅黄绿色溶液H2O、Cl2、HClOH+、Cl-ClO-OH-混合物纯净物Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中（4）与碱溶液的反应把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO规律：盐1+酸1盐２＋酸２漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO练习1、氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由:2、下列说法中错误的是（）Ａ.燃烧一定有发光现象Ｂ.燃烧一定是氧化还原反应Ｃ.燃烧一定要有氧气参加Ｄ.燃烧一定要放出热量Ｃ1、干燥的Cl2不具有漂白性。2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能氧化有机色质为无色而褪色。补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO==2HCl+O2↑2、一元弱酸；3、强氧化性、漂白性光照新制氯水漂白的实质是次氯酸的强氧化作用。死海•内陆盐湖，含盐量23%。•在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。ThankYou!