人教版选修5课件第2章第1节脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用高中化学课件

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用一、炔烃碳碳三键CnH2n-21.炔烃的概念及通式分子里含有_____________的一类脂肪烃称为炔烃。通式为____________。分子式电子式结构式结构简式空间构型C2H2_________________________________________形颜色状态气味溶解性_______气体__________溶于水,____溶于有机溶剂2.乙炔H∶C⋮⋮C∶HH—C≡C—H(1)分子组成和结构HC≡CH直线(2)物理性质无色无味微易(3)实验室制法CaC2饱和食盐水①药品:_______、__________________。②反应原理:_______________________________。图2-1-1③发生装置:使用“固+液→气”的装置(见图2-1-1)。CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑④收集方法:_______________。排水集气法(4)化学性质明亮浓烟含碳量高①氧化反应a.燃烧:乙炔燃烧时,火焰________并伴有_________,这是由于乙炔___________________的缘故。燃烧的化学方程式为______________________________。b.乙炔易被氧化剂氧化,如使酸性KMnO4溶液褪色。2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O②加成反应a.使溴的CCl4溶液褪色CH≡CH+Br2→_______________;CHBrCHBrCHBr2CHBr2CH≡CH+2Br2→______________。b.与H2加成CH≡CH+H2CH2CH2CH≡CH+2H2CH3—CH3c.与HCl加成CH≡CH+HClCH2CHCl_________________;催化剂_________________。催化剂__________________。催化剂二、脂肪烃的来源及其应用1.来源石油天然气(1)脂肪烃的来源有________、__________、_____等。(2)石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、________、________等;而减压分馏可以得到滑润油、________等相对分子质量较大的烷烃;通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和______________;催化重整是获得__________的主要途径。气态烯烃芳香烃2.应用:燃料、化工原料。煤煤油柴油石蜡乙烷乙烯乙炔结构简式CH3—CH3HC≡CH结构特点全部单键;饱和链烃;四面体结构含碳碳双键;不饱和链烃;平面形分子,键角120°含碳碳三键;不饱和链烃;直线形分子,键角180°物理性质无色气体,难溶于水而易溶于有机溶剂乙烷、乙烯、乙炔的比较CH2CH2乙烷乙烯乙炔化学性质化学活动性稳定活泼活泼取代反应光照发生卤代加成反应能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应续表乙烷乙烯乙炔化学性质氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮,带黑烟燃烧火焰很明亮,带浓黑烟不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能发生能发生能发生鉴别溴水不褪色;酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色;酸性KMnO4溶液褪色续表实验室制取乙炔的注意事项1.因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗,以便控制水的流速。2.为获得平稳的乙炔气流,常用饱和食盐水代替水。3.不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈,放出大量的热,会损坏启普发生器,且生成的Ca(OH)2是糊状物,会堵塞反应容器,使水面难以升降。4.由于电石制得的乙炔中往往含有H2S、NH3等杂质,使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。炔烃的性质【例1】下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是()。A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能发生加成反应C.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D.能与氯化氢反应生成氯乙烯【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水;乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应;乙炔、乙烯都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应;只有乙炔可与HCl发生加成反应生成氯乙烯。【答案】D1.既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是()。A.通入足量的溴的四氯化碳溶液B.与足量的氢氧化钠溶液反应C.点燃D.在一定条件下与氢气加成解析:A项,乙烷不能与溴反应,乙炔能与溴反应生成CHBr2CHBr2而被吸收,A正确;乙烷、乙炔都不能与NaOH溶液反应,二者点燃时都能燃烧,B、C项均错误;D项,乙炔与氢气反应条件要求高,且会引入新的杂质氢气,D项错误。答案:A2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是()。DA.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br2乙炔的实验室制备【例2】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图2-1-2中的仪器和药品组成一套制备、净化、验证乙炔性质的装置,并通过测定乙炔的量,从而计算电石的纯度。图2-1-2(1)进行实验时,所制气体从左向右的流向,仪器的正确连接顺序是_________________________________(填接口字母)。(2)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用__________________。(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石mg,测得量筒内液体体积为VmL,则电石纯度可表示为______________________。(4)若没有除H2S的装置,测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”),理由是___________________________________________________________________________。【解析】电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后剩余部分通过排水法测量体积。若无除H2S装置,则排出水的体积偏大,计算出的结果偏高。设电石中CaC2的物质的量为x。CaC2~C2H21mol1molxVmL22400mL/mol+0.02L×0.1mol/L2x=V22400+0.001mol电石纯度=V22400+0.001mol×64g/molmg×100%=2V+44.87m%【答案】(1)A→G→H→E→F→D→C→B(2)饱和NaCl溶液(3)(4)偏高若没有除H2S的装置,其中的H2S会与Br2发生反应,消耗部分Br2,使得排水法测得的乙炔体积增大,而在计算中将与H2S反应掉的Br2忽略,使得计算结果偏高2V+44.87m%A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B.此反应是放热反应C.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液D.反应中不需要加碎瓷片或沸石解析:由于CaC2与H2O反应太剧烈,为减缓反应速率,主要措施有:以饱和食盐水代替水;通过分液漏斗向反应器中滴加饱和食盐水。A3.下列关于乙炔制取的说法不正确...的是()。4.在室温和大气压强下,用图2-1-3所示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:图2-1-3(1)CaC2与水反应的化学方程式是____________________。(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图2-1-3所示,这时不能立即取出导气管,理由是_______________________________________________________________________。(3)本实验中测量气体体积时应注意到的事项有_______________________________________________________。(4)如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=_______________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)解析:由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,为剧烈的放热反应,故在没有恢复到室温时,内部气体压强不等于大气压,故不能取出导气管,即使在恢复到室温后,也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下,与纯CaC2的质量成正比,所以有:ag×90%∶cg×w(CaC2)=bL∶dL,即w(CaC2)=adbc×90%。b×c答案:(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强(3)待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平a×d(4)×90%

1 / 25
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功