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元素周期律桓台一中徐业芳练习1、1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性复习巩固DHHe12+10练习2、填写下面表格练习2、填写下面表格锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2122232425262728+1+2+30练习2、填写下面表格钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr281282283284285286287288+1+2+30问题驱动，探究学习观察刚才填写的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？归纳总结，成果交流11---2---+1→021---8大→小31---8大→小+1→+5-4→-1→0+1→+7-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现周期性变化。学以致用，性质预测随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现周期性变化。元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什么周期性的变化？（试从结构角度加以解释）依据所学，大胆预测资料阅读，实验验证针对前面的性质预测进行假设验证：资料阅读，实验验证2浮、熔、游、嘶、红反应缓慢，有气体放出资料阅读，实验验证3深化概括，拓展提升元素周期律的含义：总结知识与技能：了解元素周期律的含义，认识其本质过程与方法：小组合作、科学探究、实验验证、资料阅读情感、态度与价值观：认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辩证唯物主义教育。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素原子的核外电子排布周期性的变化元素周期律的实质：