搜索
LOGO元素周期律桓台一中徐业芳桓台第一中学高一化学组复习巩固练习1、1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性D桓台第一中学高一化学组练习2、填写下面表格HHe12+10桓台第一中学高一化学组练习2、填写下列表格锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2122232425262728+1+2+30桓台第一中学高一化学组练习2、填写下列表格钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr281282283284285286287288+1+2+30桓台第一中学高一化学组问题驱动，探究学习观察刚才填写的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？桓台第一中学高一化学组归纳总结，成果交流11---2---+1→031---8大→小21---8大→小+1→+5-4→-1→0+1→+7-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现周期性变化。桓台第一中学高一化学组学以致用，性质预测随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现周期性变化。元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什么周期性的变化？（试从结构角度加以解释）依据所学，大胆预测桓台第一中学高一化学组阅读资料，实验验证针对前面的性质预测进行假设验证：桓台第一中学高一化学组资料阅读，实验验证2NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应：与冷水反应：与热水反应：与酸反应：与酸反应：最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱NaOH（）Mg(OH)2中强碱Al(OH)3（）反应缓慢反应迅速反应剧烈，放出H2强碱两性氢氧化物浮、熔、游、嘶、红反应缓慢，有气体放出桓台第一中学高一化学组资料阅读，实验验证3桓台第一中学高一化学组元素周期律的含义：深化概括，拓展提升元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布周期性的变化总结知识与技能：了解元素周期律的含义，认识其本质过程与方法：小组合作、科学探究、实验验证、资料阅读情感、态度与价值观：认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辩证唯物主义教育。LOGO