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一、选择题部分题型1注重细节突破化学基础知识综合判断题型2化学实验选择题的审题要点题型3“位—构—性”元素推断题的三个“解题”关键题型4细审“陷阱”设置，突破有关NA的综合判断题题型5把握五个关键点，快速判断离子方程式的正误题型6注意两个方面，题型7电化学综合判断题的六个审题方向题型8根据已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的解题模型题型9化学平衡图像题的“三审”与“四读”题型10“两平衡”和“三守恒”在微粒浓度关系判断中的应用题型11有机物组成、结构、性质判断型选择题的解题要领题型12“三步”突破离子推断题题型1注重细节突破化学基础知识综合判断化学基础知识综合判断题取材广泛，形式灵活，涵盖知识面广，可以涉及物质的组成、结构、性质、转化和应用，还可考查化学学科的研究方法以及化学与科学、技术、社会、环境的关系等。同时也考查了学生的化学学科素养和知识的全面性。该题型一直是浙江高考的热点题型。“注重细节”突破化学基础知识综合判断题，要注意以下几点：1．深入扎实地掌握化学基本知识及其应用，是解决该类问题的基础。2．平时注意关心学科发展和社会时事中的化学问题，善于积累这方面的资料，是解决该类题目的关键。3．培养自我获取知识的能力，注意化学与环境保护的联系、化学与生活的联系、化学与新能源的联系、化学与工农业生产的联系、化学与新科技的联系，通过各种媒体关注社会生活，拓展知识面。【典例1】(2013·浙江理综，7)下列说法不正确的是()。A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则解析A项，多孔碳可吸附更多的气体，所以可用作氢氧燃料电池的电极材料；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As与P在周期表中位于同一主族；D项，生成可降解聚合物，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则。答案B题型2化学实验选择题的审题要点纵观近几年的化学试题，实验选择题常涉及化学实验原理、现象和目的分析、化学常用仪器的使用、化学实验基本操作、特殊试剂的存放以及化学实验安全常识等。在审题时，要注意以下几点：(1)常用仪器：①要注意常用仪器的形状和规格。②注意“零”刻度，如滴定管、量筒(无零刻度)、托盘天平、温度计等。③注意精确度，如托盘天平、滴定管、量筒等。④注意相似仪器的细微差别，如普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗的差别；圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶的差别；酸式滴定管、碱式滴定管的差别等。(2)基本操作：审题时要注意每种操作的关键点。如，稀释浓硫酸要注意顺序；气密性检查要注意形成密闭体系；分液操作要注意上层液体、下层液体取出方法、实验步骤的合理性等。(3)试剂的存放：要注意特殊试剂的存放。如Na、K的存放(防氧化)；白磷的存放(防氧化)；浓HNO3的存放(防分解)，碱液的存放(防粘结)等。(4)实验安全：审题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。②加热液体混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒气体，是否做到防中毒。④排液体法收集气体或用液体吸收气体，是否做到防倒吸。⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。(5)化学实验原理、现象和结论的分析评价、要注意干扰因素的排除、实验原理的科学性、实验结果的可靠性。【典例2】(2013·浙江，8)下列说法正确的是()。A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析A项中未氧化，不能得到I2，错；B项中制乙烯时温度要在170℃，水浴加热达不到反应温度，错；D项中(NH4)2SO4不是重金属盐，不能使蛋白质变性。答案C题型3“位—构—性”元素推断题的三个“解题”关键“位—构—性”元素推断题是历年高考的重要题型，解题时除了要善于寻找突破口外，还要掌握以下三个“解题”关键。(1)“结构与位置互推”是解题的基础①掌握四个关系式电子层数＝周期数，质子数＝原子序数，最外层电子数＝主族序数，主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。②熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期元素的种数；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系等。(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括元素的金属性、非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(3)结构和性质的互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性的强弱。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。通过原子和离子的结构特点正确推断原子半径和离子半径的大小以及判断元素金属性和非金属性的强弱。【典例3】(2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子半径：ZYXB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2解析根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径YZX，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。答案B题型4细审“陷阱”设置，突破有关NA的综合判断题有关NA的综合判断题的解题关键是逐项仔细审查设置的“陷阱”，联系相关概念、理论、规律，认真分析判断正误，从而快速准确解答。常设“陷阱”有六个方面，解题时一定要注意：(1)气体所处的状况及物质的状态。(2)物质的组成及其微观结构。(3)弱电解质的电离及盐的水解。(4)特殊氧化还原反应中电子的转移。(5)可逆反应的特点。(6)物质反应过程中微粒数目的变化。【典例4】(2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2e－，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案C题型5把握五个关键点，快速判断离子方程式的正误解答有关离子方程式的正误判断题的关键是把握以下几点：(1)离子反应是否符合客观事实。(2)离子方程式中物质的拆分是否正确。(3)离子方程式是否符合“三个守恒”关系。(4)离子方程式中微粒的化学计量数是否符合微粒反应的定量关系。(5)相关符号如“===”“”“↑”“↓”的使用是否正确。【典例5】能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A．(2013·新课标Ⅱ，10B)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋B．(2013·新课标Ⅱ，10C)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．(2013·江苏化学，8D)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．(2013·四川理综，3D)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O解析A项，不符合客观事实，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；B项，HCO－3不能拆分为H＋和CO2－3，错；C项，NaOH少量，则OH－化学计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。D项，前后电荷不守恒且产物应是SO2、S和H2O。答案C题型6注意两个方面，正确解决离子共存问题在判断离子共存问题时，要特别注意两个方面：一是题干或选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能”、“无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反应”“在含AlO－2的溶液中”等，二是离子反应的条件，如“生成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解相互促进反应”“络合反应”等。【典例6】(2013·安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()。A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子解析A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D错误。答案A题型7电化学综合判断题的六个审题方向(1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电池还是电解池。(2)判断电极的名称并确定其活泼性。(3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸碱性。(4)分析电解质溶液中微粒的移动方向。(5)正确书写或判断两电极反应式及总反应式。(6)利用电子转移守恒进行有关计算。【典例7】(2012·安徽，11)某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()。A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－=====通电Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极解析断开K2、闭合K1时为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，该电极处产生Cl2，铜为阴极产生H2和OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时为原电池，铜极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。答案D题型8根据已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的解题模型由已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的依据是盖斯定律，其具体解题模型为：确定待求的反应方程式→找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置→根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式→将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减)→得出待求反应的热化学方程式或反应热。【典例8】(2013·全国课标卷Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()。A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－Δ