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反应热的测量与计算反应热的测定与计算•一几个相关概念见的关系•重点研究中和热和燃烧热反应热中和热燃烧热…….•1.中和热(1).概念:在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.•对概念中酸.碱的理解与说明①强(弱)酸与弱(强)碱,弱酸与弱碱反应测得的反应热均偏小(原因是部分热量用来补偿弱电解质的电离消耗的能量).②强酸与强碱的稀溶液反应测的并计算的中和热△H较准确•对概念中溶液浓度的理解与说明①溶液的浓度宜小不宜大.a.如酸是浓H2SO4或HNO3,碱是浓NaOH溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测定值偏大.b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则测定值偏小(2).测定原理(测量计算)药品:50ml0.50mol∕L的HCl+50ml0.50mol∕L的NaOH方法:通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热.H(aq)+OH(aq)=H2O0.025mol0.025mol0.025mol测定值△H11mol中和热△H=?+--(3),计算公式:△H=-△H1kJ/mol=-C△tⅹ10kJ/mol0.0250.025C:热容(一定量物质升高1℃所需吸收的热量)△t:温度的变化[问题讨论]为什么不直接用100ml10mol∕L的HCl+100ml10mol∕L的NaOH或1000ml1.0mol∕L的HCl+1000ml1.0mol∕L的NaOH直接得到1moL的H2O,从而直接测得中和热呢?答:10mol∕L的HCl浓度太大.1000ml1.0mol∕L的体积太大,既浪费,而且体积太大热耗大.使测量值偏小.-3•补充实验(实验室测定反应热的简易装置)的注意事项:(1).为确保50ml0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕LNaOH溶液,使碱稍稍过量.(2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.(3).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4).动作要快,以尽量减少热量的损失.•二.盖斯定律内容:一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总热效应(△H)是完全相同的.如果AB•C•则△H=△H1+△H2•(与路径无关,只与初始状态和最终状态有关)•例:已知下列热化学方程式:•2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol•2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-181.4kJ/mol•由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)其中的△H值是△H△H1△H2[问题解决]•根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1moLC2H2(g)的焓变.•①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol•②2H2(g+O2(g)=2H2O(L)△H2=-571.6kJ/mol•③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(L)△H3=-2599.2kJ/mol•∵(①×4+②－③)÷2得到2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)•∴△H=(△H1×4+△H2－△H3)÷2总结:•1.充分理解概念.•2.理解反应热测定的原理.正确分析误差.•3.能够用盖斯定律计算多步反应的焓变