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学习目标1.了解电解质、非电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。一、电解质与非电解质1．电解质：在或状态下能够导电的。如NaCl、KNO3、NaOH等。2．非电解质：在里和状态下都不导电的。如酒精、蔗糖等。水溶液里熔融化合物化合物熔融水溶液1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？【思考·提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。思考二、电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。2．表示方法——电离方程式H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42－，NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO42－。水溶液熔融状态能够自由移动的离子3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。(3)盐：电离时能生成离子和离子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。氢离子OH－金属(或NH4＋)酸根2.NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？【思考·提示】NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐。思考三、电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了，产生了能够的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。自由移动电离1．电解质与非电解质的比较课堂互动讲练要点一电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42.电解质的判断(1)电解质、非电解质的基本前提是化合物，单质、混合物不属于电解质和非电解质。(2)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。应注意以上两个条件不一定全具备。例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中导电，而在熔融状态时则不导电。CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身电离导电，故它们不属于电解质，如CO2、SO2、NH3等。特别提醒(2010年青岛高一检测)下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质例1【解析】电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。【答案】A1．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质变式训练解析：选B。化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO42－所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。1．强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。2．酸酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。要点二电解质的电离与导电的关系3．活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液中和水反应生成了新的电解质——碱。如Na2O熔化时可以电离出Na＋和O2－而导电，但在水中生成NaOH，导电的离子是Na＋和OH－。4．电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。特别提醒下列叙述正确的是()A．NaCl晶体是电解质，则其可以导电B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则NaHSO4可归属于酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多例2【解析】NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不能导电；酸的定义强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。【答案】C2．(2010年北京西城高一检测)某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4变式训练解析：选D。A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO42－)都变为原来的12，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO42－的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。