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学习目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一、离子反应及离子方程式的书写1．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应，有参加或有离子生成。离子(2)实验探究编号ⅠⅡ实验操作编号ⅠⅡ实验现象无明显现象有生成组成溶质的粒子Na＋、Cl－、K＋、SO42－、Na＋、Cl－、粒子之间的化学反应无反应Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓白色沉淀SO42－Ba2＋2.离子方程式(1)定义：用来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。②改：把、的物质改写成，把难溶的物质以及气体、水等仍用表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。实际参加反应的离子符号易溶于水易电离离子形式化学式③删：删去方程式两边不参加反应的离子。删去不参加反应的Na＋和Cl－后上述方程式变为SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即守恒和守恒。质量电荷(3)意义：①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的反应。②表示的离子反应，如H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的所有中和反应。同一类型H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【思考·提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。思考二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：①，②，③。上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是：，离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。生成沉淀放出气体生成水生成蓝色沉淀②向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。③向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是。离子方程式为OH－＋H＋===H2O。有无色气泡冒出溶液红色逐渐褪去1．离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。要点一离子方程式的书写及正误判断(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。下列离子方程式中错误的是()A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑例1【解析】分析每一个离子方程式是否与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故C、D选项正确。【答案】AB1．下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铁和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．铁与氯化铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋===2Fe2＋＋CuC．醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2OD．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑变式训练解析：选D。A项，氢氧化铁是难溶氢氧化物，离子方程式应写成Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，电荷不守恒；C项，CH3COOH不易电离，应写成化学式形式。离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。要点二离子共存的判断1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－；(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋；(3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。2．生成气体的离子不能大量共存如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等。3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。4．溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。5．其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－【思路点拨】注意题目中的“无色”与“酸性”两个条件。例2【解析】A项，Cu2＋在溶液中为蓝色；B项，CO32－不能大量存在于酸性溶液中，CO32－与H＋反应；C项，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D项，Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－、H＋之间都不反应，可大量共存。【答案】D2．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()①K＋、Cl－、NO3－、CO32－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤变式训练解析：选B。①中CO32－在酸性条件下不能存在；②中Fe2＋在碱性条件下不存在；④中HCO3－酸性、碱性均不能存在。